設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是


  1. A.
    28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)
  2. B.
    1L0.2mol/L的氯化鐵溶液中含F(xiàn)e3+和Cl共0.8NA
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L18O2中所含中子數(shù)為10NA
  4. D.
    2.4g鎂作還原劑時(shí)失去電子數(shù)為0.2NA
B
分析：A、依據(jù)乙烯和丙稀最簡(jiǎn)式相同計(jì)算分析；
B、依據(jù)三價(jià)鐵離子水解分析判斷；
C、體積換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算判斷；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子的最外層電子分析判斷．
解答：A、28g乙烯物質(zhì)的量==1mol，含有電子對(duì)=1mol×6=6mol；28g丙烯物質(zhì)的量==mol，含有電子對(duì)=×9=6mol，故A正確；
B、三價(jià)鐵離子水溶液中水解，所以1L0.2mol/L的氯化鐵溶液中含F(xiàn)e3+和Cl-的物質(zhì)的量小于0.8NA，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L18O2物質(zhì)的量為0.5mol，含有中子數(shù)=0.5mol×10×2=10mol，即10NA；故C正確；
D、2.4g鎂物質(zhì)的量為0.1mol，鎂原子最外層2個(gè)電子，所以鎂作還原劑時(shí)失去電子數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，熟悉質(zhì)量與物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系，鹽類水解的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)的應(yīng)用即可解答．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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