把Ca(0H)2放入蒸餾水中，—段時間后達到平衡：
下列說法正確的是(    )。

A．向溶液中加CaO，并恢復(fù)原溫度時，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(0H)2固體質(zhì)量不變

C

解析試題分析：A、加入CaO后，平衡逆向移動，Ca(0H)2固體質(zhì)量增加，但溫度不變，此時溶液仍是飽和溶液，所以溶液的pH不變，錯誤；B、Ca(0H)2的溶解平衡為放熱反應(yīng)，所以升溫使平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，錯誤；C、向溶液中加入Na2CO3溶液，鈣離子濃度減小，使平衡正向移動，Ca(0H)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，正確，D、向溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，使平衡逆向移動，Ca(0H)2固體質(zhì)量增加，錯誤，答案選C。
考點：考查外界條件對溶解平衡的影響

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是

A．HA的濃度為l×10-4mol·L-1
B．實驗時可選甲基橙作指示劑
C．V＝10mL，酸堿恰好中和
D．pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(     )

A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C．將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點
C．B點對應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
D．升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大 
B．a(chǎn)點可表示 MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－） 
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－） 
D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－） 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相等的4種溶液：①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列說法正確的是(　　)

A．溶液pH由大到小的順序：③>②>①>④
B．c(H2S)由大到小的順序：①>④>②>③
C．在Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)
①稀釋時，溶液中c(OH－)增大�、谌芤旱膒H＜7�、廴芤褐衏(Na＋)＝c(A2－)�、苋芤嚎膳c等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的(　　)

A．取代反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．電離過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)  CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是（  ）

A．該反應(yīng)達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大
D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：K＝

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