【題目】最近湖南都市臺(tái)報(bào)道，長(zhǎng)沙市周邊農(nóng)田由于焚燒稻草導(dǎo)致煙霧彌漫，致使高速公路限行，航班停飛。煙霧屬于下列分散系中的

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

【答案】D

【解析】

根據(jù)分散系的概念，膠體的本質(zhì)特征分析。

分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則煙霧屬于膠體分散系。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明鋁的金屬性比鎂弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能

B.鋁的原子半徑比鎂小

C.鎂與濃硫酸反應(yīng)，鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)

D.鋁的金屬光澤不如鎂顯著

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有用到玻璃棒的是（ ）

A.配制100mL0.2molL-1NaOH溶液

B.食鹽的精制

C.濃硫酸的稀釋

D.Fe（OH）3膠體的制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè)。工業(yè)上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如下：

已知：①CaC2O4難溶于水；②Li2CO3的溶解度（g/L）。

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1.54

1.43

1.33

1.25

1.17

1.08

1.01

0.85

0.72

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為___________。

（2）“深度凈化”時(shí)，加入適量Na2C2O4的目的是__________________。

（3）“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主要原因是_____________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH 溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________，宜選用_________(“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。

②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電子的流向是從a到b

C. 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入一定量NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ· mol－1。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

B. a、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a<b

C. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

D. 由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是

A. 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中減小

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列說(shuō)法正確的是

A. 等體積CH4和HF所含的電子數(shù)相同

B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L

C. 2.4 g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)，放出的氣體體積為2.24 L

D. 由H2O2制2.24 L O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL，(已知室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5)。

⑴ 寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；

⑵ (雙選)下列圖象能說(shuō)明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________；

⑶ (雙選)向醋酸鈉溶液中加入少量下列物質(zhì)，水解平衡向正向移動(dòng)的有______；

A．冰醋酸 B．純堿固體 C．醋酸鈉固體 D．氯化銨固體

⑷ (雙選)在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有__________；

A．c(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(Na+)

B．c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

C．c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

D．c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) > c(Na+)

⑸ 欲配制0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案:

方案一：用托盤天平稱取___________g無(wú)水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。[已知：M(CH3COONa) = 82g/mol ]

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為___________mol·L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

⑹ 在室溫下，0.175 mol·L-1醋酸鈉(CH3COONa)溶液的pH約為__________。

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