【題目】在一定溫度下,將3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________________。

(2)已知700℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.60,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

的平衡常數(shù)K2=____________,反應(yīng)CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常數(shù)K3=___________。

(3)已知在1000℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0,則該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填標(biāo)號)。

a. 容器中壓強(qiáng)不變 b.c(CO2)=c(CO)

c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率 d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(5)在1000℃下,將3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g),某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol,則此時v(正)__________v(逆) (填“>”“<”或“=”);該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

【答案】 1.67 0.77 吸熱 c > 40%

【解析】試題分析每個產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比是平衡常數(shù);(2同溫度下,正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù); CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常數(shù) (3)700℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.60、1000℃時, K4=1.0,升高溫度平衡常數(shù)增大,說明平衡正向移動;(4)根據(jù)平衡標(biāo)志分析;(5)利用“三段式”計算。

解析:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=;(2同溫度下,正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),700℃時,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K1=0.60則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)=1.67; ; CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常數(shù) 0.77;(3)700℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.60、1000℃時, K4=1.0,升高溫度平衡常數(shù)增大,平衡正向移動所以正反應(yīng)吸熱;(4a. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)是恒量所以容器中壓強(qiáng)不變不一定平衡,故a錯誤; b.c(CO2)=c(CO)時,隨時間延長濃度不一定保持不變,所以不一定平衡故b錯誤; c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率正逆反應(yīng)速率相等,一定達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確; d. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量、氣體質(zhì)量都不變 ,根據(jù) ,平均相對分子質(zhì)量是恒量, 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變不一定平衡,故d錯誤。(5)在1000℃下,將3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g),某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol,

,所以 平衡正向移動,v(正)>v(逆)

,x=0.6,CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H===CO2↑+H2O

B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H===CO2↑+H2O

C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2+2OH+CO2===CaCO3↓+H2O

D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2+SO42-+H+OH===BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知固體Na2SO3受熱易分解,實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下:

氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L-1、請回答:

1)氣體Y分子的電子式___,白色沉淀的化學(xué)式_______。

2)該流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式__________。

3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng),有淡黃色沉淀產(chǎn)生,寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式____________(不考慮空氣的影響)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為________。

(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________。

(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由AB中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號);記錄C的液面位置時,除平視外,還應(yīng)________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為________

(6)實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(偏大”“偏小不受影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略):

已知:X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)且X具有兩性,A、B都是氧化物,A是紅棕色粉末。回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式為______________;

(2)若試劑b是稀硝酸。

①Y的單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時,Y單質(zhì)必須過量,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。如果稀硝酸過量,可以選擇試劑________進(jìn)行驗(yàn)證。

②D的陽離子能夠與強(qiáng)堿、氯氣反應(yīng),生成一種高效的凈水劑YO42-,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^以下反應(yīng)制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,下列說法正確的是

A. 在氮化硅的合成反應(yīng)中,氮?dú)馐沁原劑,二氧化硅是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中每生成1 mol氮化硅,氮?dú)獾玫?/span>12 mol電子

C. 該反應(yīng)屬于四個基本反應(yīng)類型之一

D. 該反應(yīng)無有毒氣體產(chǎn)生,不需要尾氣處理裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)對應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是(

A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+

D. 在強(qiáng)堿溶液中Fe(OH)3NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點(diǎn),LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. a處通入氧氣,b處通入氫氣

B. P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

C. 電池正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

D. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,回答下列問題:

(1)在該反應(yīng)中____元素的化合價升高,該元素的原子_____電子,被____

(2)在該反應(yīng)中______元素的化合價降低,該元素的原子________電子,被________。

(3)該反應(yīng)中,Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng),Al發(fā)生了________反應(yīng)。

(4)_______是氧化劑,_______是還原劑,_______是氧化產(chǎn)物,_______是還原產(chǎn)物。

(5)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________。

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