15．9.03×1023個H2O的物質(zhì)的量為1.5mol，所含H的物質(zhì)的量為3mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為1.5mol．

分析 選根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算出9.03×1023個H2O的物質(zhì)的量，然后結(jié)合水分子的組成分別計算出含有H、O原子的物質(zhì)的量．

解答 解：9.03×1023個H2O的物質(zhì)的量為：n（H2O）=$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=1.5mol，1.5mol H2O中含有H的物質(zhì)的量為：n（H）=2n（H2O）=1.5mol×2=3mol，含有O原子的物質(zhì)的量為：n（H）=n（H2O）=1.5mol，
故答案為：1.5mol；3mol；1.5mol．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關系為解答關鍵，注意掌握常見物質(zhì)分子組成與含有原子的物質(zhì)的量關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鋁和鋁合金具有許多優(yōu)良的性質(zhì)，用途廣泛．下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（　�。�
①制導線②盛濃硫酸的容器③包裝用的鋁箔④工業(yè)上冶煉金屬釩、鉻、錳等⑤工業(yè)制做熱交換器⑥做合金用作飛機制造業(yè)材料．
A．①③⑤⑥B．②③④⑥C．①②③④⑤D．①③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的該反應的化學反應速率，其中最快的是（　�。�
A．v（D）=0.4mol/（L•S）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v （B）=30mol/（L•min）D．v（A）=0.15mol/（L•S）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列分子或離子在指定條件的分散系中能大量共存的是⑤．
①亞硫酸溶液中：I2、K+、I-、CO32-；
②Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-；
③AgI膠體中：S2-、K+、Cl-、NO3-；
④NO2和N2O4的混合氣體中：H2O（g）、NH3、Cl2、O2；
⑤銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3．H2O；
⑥空氣：CH4、CO2、SO2、NO；
⑦氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-；
⑧高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學通過向FeI2溶液中滴加某些試劑的方法證明還原性：I-＞Fe2+＞Br-，下列試劑肯定不需要使用的是（　　）
A．淀粉B．溴水C．氯水D．KSCN

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分離下列混合物不能用過濾的方法的是（　�。�
A．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應后的生成物
B．鐵粉和銅粉跟稀硫酸反應后的生成物
C．氫氧化鈉和鹽酸反應后的生成物
D．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制氧氣后的剩余物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．該電池以Ca為負極，熔融無水LiCl-KCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示．正極反應式為PbSO4+2Li++2e-═Li2SO4+Pb．下列說法不正確的是（　　）
A．該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb
B．放電過程中，Li+向正極移動
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D．常溫下電解質(zhì)是不導電的固體，電池不工作

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷；已知草酸受熱易分解產(chǎn)生CO2和CO．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進行實驗：

（1）若實驗中，觀察到B、E中溶液均變渾濁，則D中的現(xiàn)象是溶液褪色或變淺．
（2）你認為該實驗設計還需要如何改進（請至少寫出兩處）①在AB裝置之間加一個防倒吸裝置；②在C裝置后增加二氧化碳是否除凈的檢驗裝置（澄清石灰水）；③最后缺少尾氣處理裝置．
（3）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是利用焰色反應，現(xiàn)象是透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰．
（4）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．  ①提出合理假設：
假設1：只有Fe；    
 假設2：只有FeO；    
假設3：含有Fe和FeO．
②設計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量CuSO4溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設2成立；若有紅色固體生成，則反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
步驟3：取步驟2所得固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設1成立；若溶液呈淺綠色，則假設3成立．
（5）拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO42-，試寫出該反應的離子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．從Na2CO3溶液中得到Na2CO3•10H2O固體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．對（判斷對錯）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案