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【題目】下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．CO具有還原性，可用于冶煉鐵等金屬

C．SiO2熔點高，可用作光導纖維

D．Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料

【答案】B

【解析】

試題分析：A、SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，不是利用二氧化硫的氧化性，錯誤；B、CO具有還原性，可用于冶煉鐵等金屬，正確；C、SiO2能傳播光信號，可用作光導纖維，而不是因為其熔點高，錯誤；D、Al2O3的熔點高，可用作耐高溫材料，而不是利用氧化鋁的兩性，錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反應；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出氣體。則該混合溶液中c（Na+）為

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是 （ ）

A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．酒精、冰醋酸、草酸鉀均為電解質

D．NH4SCN、SiO2、NH3·H2O均為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為：_______________。160--180mL過程中反應方程式為___________________。

（2）合金中Mg的質量為____________g。所用HCl的物質的量濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素（）

A. 一定是金屬元素

B. 一定是ⅡA族元素

C. 一定是過渡元素

D. 可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】放射性同位素鈥16667HO的原子核內的中子數為（ ）

A. 166 B. 67 C. 99 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅的說法不正確的是

A．硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體

B．硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料

C．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應

D．當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氯氣等非金屬反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 同主族元素自上而下金屬性減弱

B. 同主族元素自上而下，得電子能力增強

C. 同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小

D. 同周期元素中ⅦA元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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