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14．原子數(shù)、價電子總數(shù)相同的微�；シQ等電子體，等電子體具有相同的結構特征．已知硝酰陽離子NO2+與XO2分子互為相同結構的等電子體，則元素X可能為（　�。�
A．ClB．SiC．CD．S

分析 原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微�；榈入娮芋w，等電子體的結構相似、物理性質相似，根據等電子體的概念分析解答．

解答 解：陽離子NO2+與XO2分子原子總數(shù)相等，陽離子的價電子為5+6×2-1=16，XO2分子的價電子也是16，則X的價電子為16-6×2=4，位于第ⅣA族，可以是C或Si，但二氧化硅是原子晶體，不符題意，則X是C，故選C．

點評 本題考查等電子體的應用，明確等電子體的概念以及價電子的計算是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組內的物質，按單質、化合物、混合物的順序排列正確的是（　　）
A．固態(tài)氨，礦泉水，漂粉精B．液態(tài)氧，干冰，水玻璃
C．稀有氣體，氯化鉀，鐵礦石D．天然氣，氧化汞，不銹鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色．
X和Y可能是 （　�。�
選項ABCD
XNO2SO2HClCl2
Y水飽和NaHCO3溶液Na2SO3溶液Na2SO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．下列有關該方法的敘述中正確的是（　�。�
A．該方法的一大缺點是能耗較大
B．整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用
C．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品
D．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)、結晶、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．硫酸與氯化鋇反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．氯化氫氣體溶于水B．碘升華
C．加熱氯酸鉀使其分解D．氯化鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應 A+B→C+Q分兩步進行 ①A+B→X-Q；②X→C+Q．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關表述正確的是（　　）
A．N原子的價電子軌道表示式：
B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
C．羧基的結構式：
D．明礬的化學式為   KAlSO4•12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硬鋁（含少量銅、鎂、錳和硅）有良好的機械性能，是制造飛機的理想材料．
（1）寫出硅原子最外層電子排布式3s23p2；短周期元素A與硅元素同主族，能與氧元素組成化合物AO2，寫出AO2的電子式：．
（2）上述硬鋁中所含的主族元素的原子半徑由大到小的順序為：Mg＞A1＞Si．
（3）請闡述硬鋁是制造飛機的理想材料的原因有：密度�。ㄝp巧）、硬度大（堅硬）或耐用．
（4）工業(yè)上可用鎂真空煉銣，方程式為2RbCl+Mg?MgCl2+2Rb（ g ），對于此反應能夠進行正確的解釋是d．
a．Rb比Mg金屬性強           
b．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl 弱
c．高溫下Mg2+得電子能力比Rb+弱
d．Rb的沸點比Mg低，當把Rb（ g）抽走時，平衡向正反應方向移動．

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