Question

【題目】某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

（1）若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)。

①B在元素周期表中的位置是___________________。

②下列說法正確的是__________(填代號)。

a．A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大

b．A、B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

c．A單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH大

③400℃時，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（2）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

①X能快速消除自來水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

②請你設(shè)計實驗驗證X是否變質(zhì)：___________________________________________。

（3）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。

①該氣體的電子式為______________。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

③X可用作防火涂層，其原因是：a．高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時，吸收大量的熱；b．______________________________(任寫一種)。

Answer 1

【答案】 第3周期第ⅦA族 bc 4KClO3 KCl＋3KClO4 ClO－＋CaSO3=Cl－＋CaSO4 取X樣品少許于試管中，加入足量稀鹽酸，若固體完全溶解，則證明X未變質(zhì)；若固體有剩余，則X已變質(zhì) MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑ 生成CO2阻隔空氣或生成的高熔點MgO覆蓋在可燃物表面

【解析】（1）若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)，非金屬單質(zhì)中氟氣和氯氣能與水反應(yīng)，但F沒有含氧酸，所以B是Cl。A位于B的下一周期，所以A是K。①氯元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅦA族。②a．鉀元素的原子序數(shù)大于氯元素，則鉀的簡單離子半徑比氯的簡單離子半徑小，a錯誤；b．A、B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鉀和高氯酸，二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，b正確；c．A單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液是氫氧化鉀溶液，B單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液是鹽酸和次氯酸的混合溶液，前者的pH大，c正確，答案選bc；③400℃時，氯酸鉀能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無氧酸鹽，即為KCl，所以根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KClO3KCl＋3KClO4。（2）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B是C或S，如果是C，則A是Mg，碳酸鎂不易被氧化，所以B只能是S，A是Ca，亞硫酸鈣易被氧化為硫酸鈣。①亞硫酸鈣具有還原性，能快速消除自來水中的C1O－，該反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CaSO3=Cl－＋CaSO4。②驗證X是否變質(zhì)關(guān)鍵是檢驗有無硫酸根生成，則實驗操作是取X樣品少許于試管中，加入足量稀鹽酸，若固體完全溶解，則證明X未變質(zhì)；若固體有剩余，則X已變質(zhì)。（3）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體，該氣體是CO2，因此X是碳酸鎂。則①CO2是共價化合物，電子式為。②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，根據(jù)原子守恒可知氣體是CO2，沉淀是氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。③碳酸鎂高溫分解生成氧化鎂和CO2，生成CO2阻隔空氣，生成的高熔點MgO覆蓋在可燃物表面，因此碳酸鎂可用作防火涂層。