Question

在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO₄（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO₃晶體，打開表面皿，向KClO₃晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、b處無色碘化鉀溶液先變藍(lán)色后變?yōu)闊o色，體現(xiàn)氯氣和HClO的漂白性
• B、a處無色溴化鉀溶液漸變成橙黃色，說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴
• C、c處氫氧化鈉酚酞溶液的紅色漸漸褪去，可能體現(xiàn)HCl的酸性或HClO的漂白性
• D、d處硫酸亞鐵溶液呈紅色，說明氯氣氧化性強(qiáng)于Fe³⁺

Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O，生成的Cl₂具有強(qiáng)氧化性，與溴化鉀發(fā)生：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；與碘化鉀發(fā)生：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；與Fe²⁺發(fā)生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

解答： 解：氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O，生成的Cl₂具有強(qiáng)氧化性，
A、b處與碘化鉀發(fā)生：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，無色碘化鉀溶液逐漸變成藍(lán)色，氯氣的氧化性，后變?yōu)闊o色，是氯氣和次氯酸的強(qiáng)氧化性氧化碘單質(zhì)為碘酸鹽，氯氣無漂白性，故A錯誤；
B、a處與溴化鉀發(fā)生2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，無色溴化鉀溶液逐漸變?yōu)槌壬�，說明氯氣氧化性大于溴單質(zhì)，氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故B正確；
C、c處氯氣在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，氫氧化鈉濃度逐漸減小，酚酞溶液的紅色逐漸褪去，可能體現(xiàn)HCl的酸性或HClO的漂白性，故C正確；
D、d處與Fe²⁺發(fā)生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，溶液變紅，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣氧化性大于鐵離子，故D正確；
故選A．

點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意氯氣的強(qiáng)氧化性，以及一些粒子的還原性，注意反應(yīng)原理和現(xiàn)象，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．