Question

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖1：
（1）裝置F的名稱(chēng)是______；按圖組裝好裝置后首先要進(jìn)行的操作是：______．
（2）裝置B中盛放的試劑是______，其作用是______；裝置C中盛放的試劑是______，其作用是______．
（3）寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）圖2裝置是洗氣瓶，該裝置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中除洗氣外，還有多種用途，試再寫(xiě)出其一種用途：______．
（5）實(shí)驗(yàn)室有時(shí)用高錳酸鉀代替二氧化錳，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若15.8g KMnO₄與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有______mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L．

Answer 1

【答案】分析：（1）裝置F的名稱(chēng)是分液漏斗，制備氣體組裝好裝置后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）裝置B盛放飽和食鹽水，除去HCl氣體；裝置C中盛放濃硫酸，吸收水蒸氣；
（3）裝置E盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣，防止污染大氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；
（4）圖2裝置可以做安全瓶，量氣瓶等；
（5）根據(jù)n=計(jì)算15.8g KMnO₄的物質(zhì)的量，由2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O計(jì)算生成的氯氣的物質(zhì)的量，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算被氧化的HCl，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0計(jì)算，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算生成氯氣的體積．
解答：解：（1）裝置F的名稱(chēng)是分液漏斗，制備氣體組裝好裝置后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性，
故答案為：分液漏斗，檢查裝置的氣密性；
（2）裝置B盛放飽和食鹽水，除去HCl氣體；裝置C中盛放濃硫酸，吸收水蒸氣，
故答案為：飽和食鹽水，除去HCl氣體；濃硫酸，吸收水蒸氣；
（3）裝置E盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣，反應(yīng)方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）圖2裝置可以做安全瓶，量氣瓶等，
故答案為：安全瓶、量氣瓶；
（5）15.8g KMnO₄的物質(zhì)的量為=0.1mol，由2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.25mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算被氧化的HCl為0.25mol×2=0.5mol，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0計(jì)算，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，生成氯氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：0.5，0.5，5.6．
點(diǎn)評(píng)：考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備，難度中等，注意對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．