17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向石灰水中加入過量小辦打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．向Ca（ClO）2中通放少量CO2：2ClO -+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D．用稀硝酸除去試管內壁的銀鏡：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O

分析 A．硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量之比2：1反應，恰好呈中性；
B．碳酸氫鈉過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．二者反應生成次氯酸和碳酸鈣；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性時發(fā)生反應的離子反應方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．向石灰水中加入過量小辦打溶液，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯誤；
向Ca（ClO）2中通放少量CO2時發(fā)生反應的離子反應方程式為Ca2++2ClO -+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故C錯誤；
D．用稀硝酸除去試管內壁的銀鏡，離子方程式：3Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，熟悉離子反應方程式書寫方法反應實質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下面是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制480mL 0.25mol/L稀硫酸的操作，請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為6.8mL．（計算結果精確到小數(shù)點后一位）
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用10mL量筒最好．將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止受熱不均，液體飛濺．
（3）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌2-3次，洗滌液要注入到500mL容量瓶中，并搖勻．
（4）加蒸餾水至距刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：

請回答下列問題：
（1）指出H、O、N三種元素的電負性的大小順序O＞N＞H．
（2）乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是sp3，乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是前者分子間存在氫鍵．
（3）上述配離子中含有的化學鍵類型有：a、b、c．（填寫代碼，多選）；
a配位鍵     b極性鍵    c非極性鍵    d離子鍵
（4）該配合物[Cu（en）2]Cl2的系統(tǒng)命名為氯化二乙二胺合銅（II）：其中銅離子的配位數(shù)是4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g CH4中含有的原子總數(shù)為5NA
B．78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C．1mol/L NaCl溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
D．標準狀態(tài)下，11.2L CH3COOH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學反應原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用．
（1）如圖1為N2和O2生成NO時的能量變化情況．

則NO分解為N2和O2的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應：NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol．
①該段時間內，用CO2表示的平均反應率為0.05mol•（L•min）-1．
②下列事實能說明此反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是BC（填序號）．
A．容器內氣體總質量保持不變              B．NO2的物質的量濃度不再改變
C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等    D．容器內氣體總物質的量保持不變
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖2所示．電路中每通過0.4mol電子，負極質量減少13.0g；工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖象（模型如圖所示）．下列關于水的說法不正確的是（　�。�
A．水分子間存在π鍵B．水分子間存在氫鍵
C．水分子是V形結構D．水分子是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H16的某烯烴氫化后得到的飽和烴是，則該烯烴的結構最多有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列四個圖象中，反映出的對應變化關系錯誤的是（　�。�
A．將等質量的鋅片和鐵片分別加入足量的等質量等質量分數(shù)的稀鹽酸中
B．向鹽酸與硫酸鈉混合溶液中加入氫氧化鋇溶液
C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
D．向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室用圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升華．

（1）實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；C裝置的作用吸收氯氣，防止污染空氣．
（2）氯氣與廢鋁屑反應生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃鹽酸，為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導管，實驗中可采取的措施是加粗導管、縮短導管長度、加熱導管、通入氮氣等．
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3時，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為碳酸鈣粉末慢慢加入到AlCl3溶液中．
（4）實驗要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞12：7，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失．
（5）用白云石（主要成分為CaCO3、MgCO3）制備純凈碳酸鈣的實驗方案為：將一定量的白云石煅燒，用硝酸銨溶液溶解煅燒后的固體，過濾，向所得濾液中通入二氧化碳，調節(jié)PH值11-12，過濾出碳酸鈣沉淀．（實驗中需用到的試劑有：硝酸銨溶液，氨氣，二氧化碳；需要用到的儀器：pH計．
已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液；pH值為11～12時得到較純凈碳酸鈣沉淀）．

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