Question

【題目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L－1

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n(NaNO3)＝n(NaOH)＝1.0mol/L×1.0L＝1mol，沉淀為Cu(OH)2，質(zhì)量為39.2g，其物質(zhì)的量為n[Cu(OH)2] 39.2g÷98g/mol＝0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)＝n[Cu(OH)2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[Cu(NO3)2]＝n[Cu(OH)2]＝0.4mol。設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有 64x+144y＝27.2，根據(jù)銅元素守恒有x+2y＝0.4，聯(lián)立方程解得x＝0.2，y＝0.1。A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.1mol＝2∶1，A正確；B．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n(NO)＝2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n(NO)＝2×0.2mol+2×0.1mol，解得n(NO)＝0.2mol。根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)＝n(NO)+ n(NaNO3)＝0.2mol+1.0mol/L×1.0L＝1.2mol，所以原硝酸溶液的濃度為c(HNO3)＝1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)選項(xiàng)B計(jì)算可知n(NO)＝0.2mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L，C正確；D．反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3) +2 n[Cu(NO3)2]＝n(NaNO3)，所以n(HNO3)＝n(NaNO3)- 2 n[Cu(NO3)2]＝1mol-2×0.4mol＝0.2mol，D正確。故選B。