用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡及平衡移動的原理可以分析諸類平衡，如：(電離平衡)CH3COOHCH3COO－＋H+、(溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)、(絡(luò)合平衡)Fe3+＋SCN－＝[Fe(SCN)]2+等．難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，其飽和溶液(達(dá)到溶解平衡時的溶液)中各離子的濃度遵循一定的定量關(guān)系．例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg+＋Cl－．在一定溫度下，飽和溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示Ksp＝c(Ag+)·c(Cl－)．已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)；2CaCO3(s)．在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏．

思考題：

(1)寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由．

答案：
解析：

　　(1)或＝

　　或

　　(2)微溶于水，石灰水中的濃度小，吸收的量較少，且吸收速率較慢．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?湛江二模）在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示的平均反應(yīng)速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
．
（2）T℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為
0.75
0.75
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是
c
c
（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線
．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，A的濃度范圍為
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
．
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是
BD
BD
．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡及平衡移動的原理可以分析諸類平衡，如：

CH3COOHCH3COO－+H+（電離平衡）

Ca(OH)2(s) Ca2＋+2OH－（溶解平衡）

*Fe3＋+SCN－［Fe(SCN)］2＋（絡(luò)合平衡）等

難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，其飽和溶液（達(dá)到溶解平衡時的溶液）中各離子的濃度遵循一定的定量關(guān)系。例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg++Cl－，在一定溫度下，飽和溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示，Ksp=c(Ag+)·c(Cl－)。已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋+2OH－，CaCO3(s)Ca2＋+CO。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

思考：（1）寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的意義，在

化學(xué)實驗中涉及的電離平衡也屬于化學(xué)平衡。請回答下列問題：

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二

氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了

定量對照實驗。實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實驗的因素均已

忽略)。

表一    用MnO2作催化劑

實驗序號

KClO3質(zhì)量/g

MnO2質(zhì)量/g

反應(yīng)溫度/℃

待測數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

表二  用A作催化劑

實驗序號

KClO3質(zhì)量/g

A的質(zhì)量/g

反應(yīng)溫度/℃

待測數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

請回答：上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是                        。

完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一研究報告的標(biāo)題：

                                                                        。

（2）氨水是一種弱堿，某同學(xué)取0.1mo/L的氨水，用pH試紙測其pH，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的

pH約為11，以此得出氨水為弱堿的結(jié)論。該同學(xué)用pH試紙測定氨水pH的具體操

作是                                        。

（3）證明氨水是弱堿的常用方法還有兩種：一是設(shè)法證明NH的水解，一是設(shè)法使氨水

電離平衡發(fā)生移動。

方法一：取少量NH4Cl晶體溶于水，滴入石蕊試液，溶液變紅，可見溶液顯酸性。

其原因是                                                 。

方法二：取少量氨水，滴入酚酞變紅后再加入                      ，振蕩，紅色變淺，c(OH—)下降，說明氨水的電離平衡向              移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年廣東省汕頭市聿懷中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示的平均反應(yīng)速率為______．
（2）T℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，A的濃度范圍為______．
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是______．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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