16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
B．Mg2+的摩爾質(zhì)量為24g/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1mol
D．80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

分析 A．物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量；
B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；
D．溶液的體積不等于水的體積．

解答 解：A．物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量，物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，不是物質(zhì)的數(shù)量，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量，則Mg2+的摩爾質(zhì)量為24g/mol，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．80g NaOH溶于1L水中，溶液的體積不等于水的體積，溶液的體積不知道，無(wú)法計(jì)算濃度，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的應(yīng)用、物質(zhì)的量濃度，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量的概念及其應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素的化合價(jià)升高，另一種（或同一種）元素的化合價(jià)必然降低，且化合價(jià)升降的總數(shù)相等．己知A、B、C、D、E均為含氯的化合物，且在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平，且部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）．已知氯元素的最低化合價(jià)為-1．
①A→B+NaCl
②B+H2O→C+H2↑
③D+NaOH→A+B+H2O
④E+NaOH→B+C+H2O
則這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序是ADBEC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某硫酸鐵固體中含有少量Fe、Al2O3等雜質(zhì)．要測(cè)定樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取wg樣品，按以下操作配成100mL溶液后，再按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）操作A所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）向20mL溶液中先加入H2O2的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；再加入過(guò)量燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有H++OH-=H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3 ↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）簡(jiǎn)述如何判斷沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈？取少量最后一次洗出液，滴加BaSO4溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（4）沉淀的灼燒過(guò)程應(yīng)在坩堝（填儀器名稱）中進(jìn)行．若灼燒后固體質(zhì)量為xg，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7x}{2w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NaCl固體配制100mL2.00mol•L-1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（　�。�
A．100mL容量瓶B．量筒C．玻璃棒D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．磷尾礦難溶于水，主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg（OH）2、P4和CO的方案，其工藝流程圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）磷精礦[Ca5（PO4）3F]分解溫度高于（填“高于”、“低于”）950℃；
（2）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca2+，第一次浸取液用NH4NO3而不用的（NH4）2SO4原因是CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2+．
（3）磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時(shí)被還原的物質(zhì)是Ca5（PO4）3F．
（4）其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用，現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示．
COA石墨I(xiàn)負(fù)載BH2O石墨Ⅱ熔融Na2O
寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式CO+O2--2e-=CO2，Na+向石墨Ⅱ（填寫“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）移動(dòng)．
（5）CO也可由甲酸（HCOOH）制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸．
①常溫下關(guān)于1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液，下列關(guān)系不正確的是d．
a．c（H+）•c（OH-）=1×10-14
b．c（H+）+c（HCOOH）=c（OH-）
c．c（Na+）=c（HCOOH）+c（HCOO-）
d．c（Na+）＞c（H+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）
②向1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c（HCOOH）•c（OH-）的數(shù)值減�。ㄌ顚憽霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)
D．光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將一定質(zhì)量的鋅片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來(lái)減輕了0.5g，則該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.5mol•L-1B．1mol•L-1C．1.5mol•L-1D．2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列性質(zhì)遞變不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．半徑：Cl-＞Na+＞F-
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3D．還原性：Cl-＜Br-＜I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用濃鹽酸配制l：l（體積比）的稀鹽酸（約6mol/L）100mL，應(yīng)選用的定量?jī)x器（　�。�
A．量筒B．滴定管C．50mL容量瓶D．100mL容量瓶

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