2．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L NT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA
B．電解2mol/L的NaCl溶液轉移的電子數(shù)為2 NA
C．l00mL含A13+離子數(shù)為0.4\NA的Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol•L-1
D．常溫常壓下，7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

分析 A、求出NT3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)NT3中含13個中子來分析；
B、溶液體積不明確；
C、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、苯不是單雙鍵交替的結構．

解答 解：A、標況下11.2LNT3的物質(zhì)的量為0.5mol，而NT3中含13個中子，故0.5molNT3中含6.5NA個中子，故A正確；
B、溶液體積不明確，故氯化鈉的物質(zhì)的量無法計算，則電解時轉移的電子數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故當鋁離子為0.4NA個即0.4mol時，硫酸鋁的物質(zhì)的量大于0.2mol，則濃度大于2mol/L，故C錯誤；
D、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)等領域．在一定條件下，AlN可通過如下反應制�。篈l2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　　）
A．AlN中氮的化合價為+3
B．AlN的摩爾質(zhì)量為41g
C．上述反應中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑
D．上述反應中，每生成1 mol AlN被氧化的N2為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，甲判斷可以推出乙判斷的是（　　）
甲判斷乙判斷
AH2S加熱到300℃時就分解，H2O加熱到1 000℃才分解O非金屬性比S強
B兩種元素同一族兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同
CA原子失去的電子比B原子的多A的金屬性比B的強
DX的原子半徑大于Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定小于HnY
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列操作能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．光束通過鹽酸溶液B．光束通過 NaCl 溶液
C．光束通過 CuSO4溶液D．光束透過樹葉間的縫隙射入密林中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等．
（1）砷的常見氧化物有AS2O3和As2O5，As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)圖1寫出As2O5分解為AS2O3的熱化學方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．

（2）砷酸鈉具有氧化性．298K時，在100mL，燒杯中加入10mL0.1mol•L-1Na3AsO4溶液、20mL 0.1mol．L-1KI溶液和20mL 0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生反應：
AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O△H．
（無色）              （無色）（淺黃色）
溶液中c（I2）與時間（t）的關系如圖2所示（忽略溶液體積變化）．
①能夠表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是ac（填序號）．
a．溶液顏色不再變化
b．c（AsO33-）+c（AsO43-）不再變化
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率
d．c（AsO33-）/c（I2）保持不再變化
②0～10rain內(nèi)，I-的反應速率v（I-）=0.003mol/（L•min）．
③在該條件下，上述反應的平衡常數(shù)K=4.5×106．
④升溫，AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的△H小于 0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）利用（2）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
①將試樣0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液．
②上述混合液用0.02500mo1．L-1的I2溶液滴定，用淀粉溶液做指示劑進行滴定．重復滴定2次，平均消耗I2溶液40.00mL．則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是50.5%．
（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式2H2O2+As2O3+H2O=2H3AsO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　　）
①常溫常壓下，2.24LD2氣體分子含有的中子數(shù)為小于0.2NA
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.02NA
③0.44gC3H8中含有的極性共價鍵總數(shù)目為0.1NA
④7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為46＜M＜92
⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA．
A．①④⑤B．⑤⑥C．②④⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物理量中單位書寫不正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量：g/molB．物質(zhì)的量濃度：mol/l
C．物質(zhì)的量：molD．氣體摩爾體積：mol/g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．3.01×1023個CO2分子中含1 mol氧原子，在標準狀況下其體積為11.2L，它與18g H2O含有相同的氧原子數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應為：FePO4+Li$?_{放電}^{充電}$LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質(zhì)．下列有關LiFePO4電池說法正確的是（　　）
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性
B．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
C．放電過程，負極發(fā)生還原反應
D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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