Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO
• B、將0.5molCl₂通入含1molFeBr₂的溶液中：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
• C、碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
• D、水玻璃（硅酸鈉水溶液）中滴加稀鹽酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．次氯酸根具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根；
B．二價(jià)鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量先氧化二價(jià)鐵離子；
C．硫酸鋇為沉淀，保留化學(xué)式；
D．硅酸鈉是易溶性的鹽，應(yīng)拆成離子形式．

解答： 解：A．漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，離子方程式：Ca²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+CaSO₄↓+2HClO，故A錯(cuò)誤；
B．將0.5molCl₂通入含1molFeBr₂的溶液中，離子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，故B正確；
C．碳酸鋇中加入稀硫酸，離子方程式：BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．水玻璃（硅酸鈉水溶液）中滴加稀鹽酸，離子方程式：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，書寫時(shí)要注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)式的拆分，題目難度不大．