【題目】以溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)的電解精煉,下列說法正確的是
A.化學(xué)能電能全部轉(zhuǎn)化為電能
B.粗銅接電源正極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.溶液中向陽極移動
D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
【答案】D
【解析】
電解精煉銅時,粗銅作陽極,該電極上Zn、Fe、Ni、Cu失電子,陽極上銅以及比銅活潑的金屬會失電子,活潑性比銅弱的金屬會從陽極掉落,形成陽極泥;精銅作陰極,該極上是銅離子得電子生成銅單質(zhì)。
A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,同時還會伴隨熱能等形式的能的產(chǎn)生,故A錯誤;
B.電解精煉銅時,粗銅作陽極,接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤;
C.溶液中向陰極移動,在陰極上發(fā)生還原反應(yīng),故C錯誤;
D.在陽極上,活潑性比銅弱的金屬Ag、Pt、Au等金屬會從陽極掉落下,形成陽極泥,利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬,故D正確;
故選D。
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【題目】某活動小組在實驗室探究氨氣的的制備方法,并測定其分子組成。
同學(xué)甲用下圖所示裝置制備氨氣。
已知:加熱和飽和溶液可以制取。
(1)、D、G處的酒精燈最先點燃的是 ___________填字母。
(2)寫出B中制取的反應(yīng)的離子方程式:__________。
(3)圖示裝置從左到右正確連接順序:________________。
同學(xué)乙用下圖所示裝置夾持裝置已省略制備氨氣,并與CuO反應(yīng)測定氨氣的組成。
(1)同學(xué)乙在相同條件下,選擇不同固體試劑制取氨氣,實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗方案 | 固體試劑 | 體積 | |
1 | CaO |
| 1753 |
2 |
| 1892 | |
3 |
|
| 1354 |
4 |
| 1384 |
分析表中數(shù)據(jù),你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好?________填序號,該方案制取氨氣效果好的可能原因是_______________。
(2)裝置D的作用是______________________________________。
(3)實驗結(jié)束后,若測得干燥管C增重,裝置E中氣體的體積為已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________用含m、V的代數(shù)式表示;若測量時,發(fā)現(xiàn)E裝置中液面左低右高,則測得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不變”。
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【題目】化學(xué)與生活密切聯(lián)系,下列與鹽類水解無關(guān)的是( )
A. 用NaHCO3粉末作滅火劑
B. 實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞
C. 實驗室配制FeCl3溶液時,應(yīng)先將其溶解在鹽酸中,而后加水稀釋
D. 加熱蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固體
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【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH>0
B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.在T2℃時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時v正>v逆
D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(C)=p(D)>p(B)
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【題目】海水淡化的方法有多種,如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法,其原理如圖所示。已知海水中含、、、、SO等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
A.B膜是陰離子交換膜
B.通電后,海水中陽離子向a電極處運動
C.通電后,a電極的電極反應(yīng)式為
D.通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀
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【題目】生活中常用的凈水劑KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐( 主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用__________ (填標(biāo)號)。
A.HCl溶液 B.H2SO4 溶液 C.氨水 D.NaOH溶液
(2)沉淀B的化學(xué)式為______________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是_________________________________ (用離子方程式表示)。
(3)科學(xué)研究證明NaAlO2 在水溶液中實際上是Na[Al(OH)4](四羥基合鋁酸鈉),易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(4)常溫下,等pH的NaAlO2 和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者
的108倍,則兩種溶液的pH=__________。
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【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
① 寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________;
② 鉛蓄電池放電時,溶液的pH將_________(填增大、減小或不變)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
③ 放電完后,對該電池進(jìn)行充電,在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
(2)下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為:2H2 + O2=2H2O。
① 則負(fù)極通入的是_______,(填“H2”或“O2”)負(fù)極電極反應(yīng)式為:_______________________,正極電極反應(yīng)式為:______________________。
②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4,則電極反應(yīng)式為:負(fù)極__________________,正極______________。
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【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.該裝置工作時,H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【題目】已知400℃和1.01×105Pa時的氣體摩爾體積為55.20 L/mol,在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:2X(g)=mY(g)+Z(g),測得平衡混合氣中X的體積分?jǐn)?shù)為58.80%,混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g,混合氣體的密度為0.72 g/L。則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ( )
A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13
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