2．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（g）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.20mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞3
C．平衡向右移動(dòng)D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

分析 保持溫度不變，將容器增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，大于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.2mol/L，說(shuō)明平衡向消耗A的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：保持溫度不變，將容器增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，大于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.2mol/L，說(shuō)明平衡向消耗A的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)
A、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即m+n＜3，故B錯(cuò)誤；
C、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即向右移動(dòng)，故C正確；
D、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增加，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，難度中等，利用假設(shè)法判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在含c（NH4Cl）=2c（AlCl3）的溶液中滴加NaOH溶液．下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是（　�。�
A．Al3++2NH4++5OH-=Al（OH）3↓+2NH3•H2O
B．2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3+NH3•H2O
C．Al3++4NH4++8OH-=4NH3•H2O+AlO2-+2H2O
D．Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3•H2O+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）
①若開(kāi)始時(shí)放入2molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為2（1-a）mol．
②若開(kāi)始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，則x=4mol．
③若在②的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)$\frac{a}{3-2a}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．0.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反應(yīng)完全，則HNO3的還原產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量可能是（　�。�
A．30 g•mol-1或46 g•mol-1B．44 g•mol-1或80 g•mol-1
C．28 g•mol-1D．46 g•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HSO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
D．Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的OH-恰好反應(yīng)一半時(shí)：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖為一定量飽和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生 CaCO3 白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線．
試回答：OA 段所表示的反應(yīng)離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，
AB 段所表示的反應(yīng)化學(xué)方程式是：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，
將 B 處生成的溶液煮沸，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是白色沉淀和氣體生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．已知燃燒7.80乙炔氣體生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出389.9KJ熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-2599.2 kJ•mol-1
B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-389.9 kJ•mol-1
C．C2H2（g）+5/2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6 kJ•mol-1
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═-1299.6kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知熱化學(xué)方程式：aX（g）+3Y（s）?bZ（g）△H＜0．現(xiàn)在2L的密閉容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，當(dāng)Y的物質(zhì)的量減少0.75mol時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)X、Z的濃度分別是0.2mol/L和0.5mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{25}{16}$B．$\frac{5}{4}$C．35D．20

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-數(shù)目為0.1NA
B．將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA
C．9g重氧水（H218O）含電子總數(shù)為10 NA
D．常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2 NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案