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實驗室常用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣：KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，其中還原劑是_________。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是_________mol。若需2.24 L(標準狀況)氯氣，反應中消耗鹽酸的物質的量為_________mol，轉移的電子數是_________mol。

HCl  0.5  0.32  0.2


解析:

2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,還原劑只占HCl總量的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?武漢模擬）某化學興趣小組的同學通過査閱資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表：
結構簡式 HOOH-COOH
溶解性 能溶于水，易溶于乙醇
特性 大約在157℃升華（175℃以上發(fā)生分解）
化學性質 H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O
HOOC-COOH
 ＞175℃ 
.
 
CO2↑+CO+H2O↑
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═KSO4+2MnSO4+10CO2↑2O
（1）該組同學欲通過實驗驗證草酸受熱分解產物中的CO2和CO（裝置符合氣密性要求，其它試劑可自選）．

①填寫表中空白．
儀器 A B C
加入試劑 NaOH溶液
②簡述檢驗CO的實驗方法和實驗現象．
在C處后尖嘴管點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內壁附著澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁
在C處后尖嘴管點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內壁附著澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁

（2）實驗室常用草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度．
①準確稱取2.680g草酸鈉，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中；將待測KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式“）滴定管中進行滴定．重復上述滴定操作三次，實驗數據如表所示．
滴定前均為 第一次終點 第二次終點 第三次終點
滴定管液面刻度 0.00mL 20.02mL 21.00mL 19.98mL
待測KMnO4溶液的物質的量濃度為
0.08000 mol/L
0.08000 mol/L
．
②將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液混合后，發(fā)現開始時溶液褪色不明顯，但不久迅速褪色．針對該實驗現象，某同學認為KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．你猜想還有可能是
催化劑（或Mn2+的催化作用）
催化劑（或Mn2+的催化作用）
的影響．若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀溶液、草酸溶液、稀硫酸外，還需要選擇的合理試劑是
硫酸錳（或MnSO4）
硫酸錳（或MnSO4）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?安徽模擬）某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規(guī)律，設計了如下實驗：
（1）甲同學根據同周期元素原子結構的變化規(guī)律，預測出同一周期，從左至右元素的金屬性逐漸減弱．請你根據實驗室常用試劑和儀器幫助甲同學設計實驗，簡述實驗步驟和現象（以第三周期元素為例）：
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應，鈉劇烈反應，鎂和鋁無明顯現象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應，鎂比鋁反應劇烈
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應，鈉劇烈反應，鎂和鋁無明顯現象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應，鎂比鋁反應劇烈
．
（2）乙同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其能否達到實驗目的
能
能
（填“能”或“不能”），設計的理論依據是
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強
． 但也有同學根據硝酸具有揮發(fā)性，認為乙同學的實驗裝置存在不足，請你幫助該同學提出修改意見
在兩導管之間連接一個裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
在兩導管之間連接一個裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
．
（3）丙同學從資料中獲悉：元素周期表中處于象硼與硅這樣“對角線”位置的某些元素性質相似．預測金屬鈹應該具有與
鋁
鋁
相似的性質，能證明其預測的實驗方案是
鈹單質分別與酸和強堿反應，看反應現象
鈹單質分別與酸和強堿反應，看反應現象
．
（4）丁同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規(guī)律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．丁同學可能觀察到的現象有
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍色；C：紅紙褪色
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍色；C：紅紙褪色
．  從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出并提出改進建議
尾氣排入空氣污染環(huán)境，應在試管口處放一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花
尾氣排入空氣污染環(huán)境，應在試管口處放一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網【實驗化學】
苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐．實驗室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，其裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）．實驗過程如下：
①將5.4mL甲苯、100mL水、幾粒沸石加入250mL三頸瓶中．
②裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入16g高錳酸鉀，回流反應4h．
③將反應混合物趁熱減壓過濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中．
④濾液加入鹽酸酸化后，抽濾（裝置如圖2）、洗滌、干燥得苯甲酸粗產品．
在苯甲酸制備過程中發(fā)生反應：精英家教網
（1）圖1冷凝管中冷水應從
 
管進入（填“a”或“b”），圖2中儀器X的名稱為
 
．
（2）實驗中分批加入KMnO4的原因是
 
．
（3）判斷甲苯被氧化完全的實驗現象是
 
．
（4）抽濾操作與普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是
 
．
（5）第一次過濾時，若溶液呈紅色，可加入下列試劑處理
 
（填字母）．
A．H2O　　　　　B．CCl4　　　　　C．NaHSO3　　　　　D．HNO3
（6）苯甲酸在不同溫度下溶解度見下表：
T/℃ 4 18 75
溶解度/g 0.18 0.27 2.20
洗滌苯甲酸晶體時應用
 
洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣：KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，其中還原劑是_________。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是_________mol。若需2.24 L(標準狀況)

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