Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C	1mol C單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生產(chǎn)11.2L H2
D	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E	負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同

（1）E的簡單離子的結構示意圖為

 

；
（2）A常見單質(zhì)的電子式

 

；
（3）D在周期表中的位置為

 

；
（4）B和C簡單離子的半徑大小為

 

＞

 

；（用離子符號表示）
（5）下列比較B和E的非金屬性強弱的研究方案不可行的是

 

（填序號）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色          b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置  d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（6）用電子式表示C和E形成化合物的過程

 

．
（7）B和C形成的既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是

 

（用電子式表示），
（8）E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則A的最高正價為+5，負價為-3，所以A為N；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則B為O；1molC單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH₂，哦也C為Na；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，即D為第三周期第ⅢA族元素，所以D為Al；E的負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，其質(zhì)子數(shù)為18-2=16，所以E為S，結合化學用語及元素周期律來解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則A的最高正價為+5，負價為-3，所以A為N；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則B為O；1molC單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH₂，哦也C為Na；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，即D為第三周期第ⅢA族元素，所以D為Al；E的負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，其質(zhì)子數(shù)為18-2=16，所以E為S，
（1）E為硫元素，它的簡單離子的結構示意圖為，故答案為：；
（2）A的常見單質(zhì)為氮氣，它的電子式為，故答案為：；
（3）D為鋁元素，位于第三周期第ⅢA族元素，故答案為：第三周期IIIA族；
（4）B和C簡單離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O^2-＞Na⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺；
（5）不能利用物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)）來比較非金屬性，也不能根據(jù)單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)判斷非金屬性的強弱，可利用氫化物的穩(wěn)定性或元素在周期表的位置等來比較非金屬性，故答案為：ad；
（6）C和E形成的化合物是硫化鈉，用電子式表示它的形成過程為，故答案為：；
（7）B和C形成的既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是Na₂O₂，它的電子式為，故答案為：；

（8）E的最高價氧化物的水化物是硫酸，D的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，它們反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；

點評：本題考查位置、結構、性質(zhì)的關系及應用，明確元素的性質(zhì)推斷出各元素是解答本題的關鍵，解題時注意化學用語的規(guī)范表達，及元素及其化合物的性質(zhì)的靈活運用，題目難度不大．