Question

某無色溶液中只含有下列離子中的某幾種：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、MnO₄^-．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①加HCl后，生成無色無味的氣體．該氣體能使澄清石灰水變渾濁．
②加入足量的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解．濾出沉淀后，繼續(xù)在濾液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，析出白色沉淀．
根據(jù)上述實驗，能確定一定存在離子的是

 

，一定不存在的離子是

 

，不能確定是否存在的離子是

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：離子反應(yīng)專題

分析：溶液無色說明不含高錳酸根離子；
①加HCl后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體為二氧化碳氣體，一定存在碳酸根離子，排查與碳酸根相互反應(yīng)的離子；
②加入足量的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解，說明該沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；濾出沉淀后，繼續(xù)在濾液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，析出白色沉淀為氯化銀沉淀．

解答： 解：溶液無色說明不含高錳酸根離子；
①加HCl后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體為二氧化碳氣體，一定存在碳酸根離子，碳酸根離子能夠與鎂離子反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，所以，可以排除鎂離子的存在；
②加入足量的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解，說明該沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明溶液中一定含有硫酸根離子，濾出沉淀后，繼續(xù)在濾液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，析出白色沉淀為氯化銀，但是因為向溶液中加入氯化鋇，引入了氯離子，所以不能證明原溶液中是否含有氯離子；
溶液呈電中性，所以必須有陽離子，所以一定有鈉離子；
根據(jù)上述實驗，能確定一定存在離子的是 Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在的離子是 Mg²⁺、MnO₄^-，不能確定是否存在的離子是Cl^-；
故答案為：Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；   Mg²⁺、MnO₄^-；   Cl^-

點評：本題考查了離子的檢驗，明確離子反應(yīng)的條件是解題關(guān)鍵，注意常見有色離子的積累，題目難度不大．