年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
A | 將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中 | 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 取少量待檢固體溶于水中,滴加少量Ba(OH)2溶液,觀察是否有白色沉淀生成 | 檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3 |
D | 取出分液漏斗中所需的上層液體 | 下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體從分液漏斗上口倒出 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法可以證明H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào))。
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI
②一個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖下列敘述正確的是
A.達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移
B.達(dá)平衡后,加入催化劑則C%增大
C.化學(xué)方程式中a+b>c+d
D.達(dá)平衡后,減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)恒溫,容積為1 L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1
所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1),請(qǐng)回答下列問題:
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________________________________
______________________________________________________________________。
②ΔH2=__________kJ·mol-1。
③在相同條件下,充入1 mol SO3和0.5 mol的O2,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為______________;此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
(2)中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是________(填序號(hào))。
A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫:2H2O(g)2H2+O2
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫:CH4+H2O(g)CO+3H2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。
從3 min到9 min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。
③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即
圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)ΔS<0
C.在T ℃時(shí),1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D. 工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置正確且設(shè)計(jì)合理的是
A.圖①所示裝置可吸收HCl氣體并防止倒吸,
B.圖②所示裝置進(jìn)行濃硫酸稀釋配制稀硫酸的實(shí)驗(yàn)
C.圖③所示裝置進(jìn)行用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)
D.圖④所示裝置進(jìn)行用苯萃取碘水中碘的實(shí)驗(yàn),并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
0.102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),滴定管中的液面如圖所示,正確的讀數(shù)為 ( )
A.22.30 mL B.22.35 mL
C.23.65 mL D.23.70 mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知反應(yīng)X (g) + Y (g) n Z (g) △H > 0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)方程式中n = 1
B.10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C.10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
D.0~5 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X) = 0.08 mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com