3．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾、石油分餾、石油裂解都是化學(xué)反應(yīng)
B．煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化可得到清潔燃料
C．人造纖維、合成纖維和油脂都是有機高分子化合物
D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成

分析 A．石油分餾與物質(zhì)的沸點有關(guān)；
B．煤氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇；
C．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下；
D．羊毛、蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，含N元素．

解答 解：A．石油分餾與物質(zhì)的沸點有關(guān)，為物理變化，而煤的干餾、石油裂解都是化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；
B．煤氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇，均為化學(xué)變化可得到清潔燃料，故B正確；
C．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而人造纖維、合成纖維都是有機高分子化合物，故C錯誤；
D．羊毛、蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，含N元素，而棉花、麻都由C、H、O元素構(gòu)成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機物的組成、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意煤和石油的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下．
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述，正確的是abd（選填序號）．
a．升高溫度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器體積恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α1；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反
應(yīng)速率（υ）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是AB（填選項序號）．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用以下方法處理尾氣：
�。畨A液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是．
ⅱ．氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學(xué)采用圖2裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．

選用上述部分裝置，按圖3順序連接成模擬尾氣處理裝置：
①A中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是防止氨氣溶解（或防止倒吸）．
③D裝置中的液體可換成c（填序號）．
a．CuSO4溶液  b．H2O      c．CCl4      d．濃H2SO4
④該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是未反應(yīng)的NO無法處理，會污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某原電池的裝置如圖所示，總反應(yīng)為H2（g）+HgO（s）=H20（1）+Hg（1），其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為：HgO（s）-2e-+H20=Hg（l）+2OH-
B．放電結(jié)束后，溶液中的pH值下降
C．每反應(yīng)2.24L氫氣，交換膜通過0.2mol離子
D．電子通過離子交換膜從負(fù)極向正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)．下列說法正確的是（　　）
A．2N5　→5N2是化學(xué)變化B．N5和N2互為同位素
C．原子半徑：r（N）＜r（O）D．18O2中含18個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．杜布納聯(lián)合研究所使用粒子回旋加速器，用${\;}_{20}^{48}$Ca轟擊${\;}_{97}^{249}$Bk（锫）生成${\;}_{117}^{293}$UP和${\;}_{117}^{294}$UP，Up就是科學(xué)家一直尋找的第117號元素．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．${\;}_{97}^{249}$Bk（锫）中的中子數(shù)為97
B．${\;}_{117}^{293}$UP和${\;}_{117}^{294}$UP互為同位素
C．用 ${\;}_{20}^{48}$Ca轟擊${\;}_{97}^{249}$Bk的變化是化學(xué)變化
D．${\;}_{20}^{48}$Ca、${\;}_{97}^{249}$Bk、${\;}_{117}^{293}$UP、${\;}_{117}^{294}$UP屬于四種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，從化學(xué)鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質(zhì)是（　　）
A．NaOHB．N2C．SO2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對溶液中的離子反應(yīng)有下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③有可能是置換反應(yīng)；④不可能有分子參加；⑤一定為氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，其中正確的是（　�。�
A．③⑤B．只有③C．③④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2中所含有的陰離子數(shù)目是0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中含有的中子的數(shù)目是NA
C．在20℃、1.01×105 Pa時，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)是0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均約為$\frac{a{N}_{A}}{22.4}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是人類科技史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題．
（1）合成氨的原料氣H2可由CH4和H2O（g）在高溫下反應(yīng)獲得（同時產(chǎn)生CO）．已知CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，H2O的汽化熱為44kJ•mol-1．寫出由CH4制取H2的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定溫度下，合成氨在恒壓密閉容器中達到平衡的標(biāo)志有ce（填序號）
a．3v正（H2）=2v逆（NH3）     b用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2：1：3
c．混合氣體的密度不再改變    d．混合氣體壓強不再改變
e．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 f．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
（3）某實驗室模擬工業(yè)合成氨，在三個不同條件下的密閉容器中分別加入N2和H2，起始濃度均為c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.2mol/L，反應(yīng)過程中c（N2）隨時間的變化如圖1中曲線I、Ⅱ、Ⅲ所示

①該反應(yīng)在實驗I中，從開始達到平衡時N2的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min），其化學(xué)平衡常數(shù)K的值為208.3．（保留一位小數(shù)）若在恒溫恒壓條件下，向容器中通人氦氣，平衡將不移動 （填“向左移動”“向右移動”“不移動”）；此時，平衡常數(shù)的值將不變（填“變大”“變小”“不變”）
②已知Ⅱ、Ⅲ裝置中各有一個條件與I不同，據(jù)圖所示推測Ⅱ、Ⅲ不同于①的條件分別是加入催化劑；升高溫度
（4）實驗室研究在一定溫度和壓強下合成氨反應(yīng)中H2和N2起始物質(zhì)的量之比[n（H2）/n（N2）]對合成氨的影響．在恒溫下1L容器中，將總物質(zhì)的量一定的H2和N2以不同的氫氮比進行反應(yīng)，實驗測得平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化如圖2所示．回答下列問題：
M點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為3，達到平衡時，已知N2的體積分?jǐn)?shù)為15.6%，則M點對應(yīng)的縱坐標(biāo)為37.6．

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同步練習(xí)冊答案