Question

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說法正確的是

A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是1/8

B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1

C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變

D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、由圖可知，平衡時(shí)生成氫氣為0.1mol，根據(jù)方程式可知生成的n（I2）＝n（H2）＝0.1mol，參加反應(yīng)的n（HI）＝2n（H2）＝0.2mol，平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量為1mol-0.2mol＝0.8mol，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，因此可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)k＝＝1/64，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像可知，2min內(nèi)生成氫氣為0.1mol，濃度是0.05mol/L，所以v（H2）＝0.05mol/L÷2min＝0.025mol?L-1?min-1�；瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（HI）＝2v（H2）＝0.05mol?L-1?min-1，B正確；C、恒壓下向該體系中加入N2，體積增大，等效為降低壓強(qiáng)。該反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡因素、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及影響因素等