下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A．油脂、糖類、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物

B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是鹵代烴

C．CaCl2、燒堿、聚苯乙烯均為化合物

D．稀豆?jié){、硅酸、霧霾均為膠體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是(　 　)

  A.在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性  

  B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

  D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是                            

A．只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物       B．含2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物  

C．含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物           D．含一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的是    (  )

①強(qiáng)電解質(zhì)：氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽        ②弱電解質(zhì)：草酸、純堿、醋酸銨

③非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯              ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

A．①②③               B．①③             C．①④              D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：

(1)被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價(jià)為__________，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是____________。

(2)有下列三個(gè)反應(yīng)：

     Cl2+FeI2===FeCl2+I2;      2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－;

     Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O

    ①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________；

    ②1 mol Co2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量是__________________________________

(3)完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g) DH＜0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析正確的是

A. 從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)＝ mol/(L·min)

B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.32

C. 欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

  A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1

  B．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)對轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

  C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為

  D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列裝置、試劑選用或操作正確的是                   

A．除去NO中的NO2     B．鐵制品表面鍍鋅    C．稀釋濃硫酸     D．制備少量O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A．反應(yīng)在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到達(dá)平衡時(shí)，n(SO2)＝0.012 mol

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(SO2)＝0.0070mol·L－1，則反應(yīng)的△H＞0

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率小于88%

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