一定條件下， Ni2＋與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。

　　　　　　　　　　　　　　　A

(1)基態(tài)Ni2＋的核外電子排布式為________________________________________________________________________。

(2)丁二酮肟的組成元素中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為________。丁二酮肟分子中C原子的雜化軌道類型是________。

(3)元素Ni的一種碲(Te)化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖K33­3所示，則該化合物的化學(xué)式為________。

圖K33­3

(4)Ni(CO)4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為－19.3 ℃。Ni(CO)4的晶體類型是________。請寫出1種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式：________。


(1)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)

(2)O＞N＞C　sp3和sp2

(3)NiTe2

(4)分子晶體　[∶C⋮⋮N∶]－或[∶C⋮⋮C∶]2－

[解析] (1)Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理可寫出Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)。

(2)C、N、O處于同周期，電負(fù)性依次增強。丁二酮肟分子中有形成雙鍵和四條單鍵的兩類碳原子，即碳原子的雜化類型是sp2和sp3。

(3)晶胞為長方體結(jié)構(gòu)，均攤法Ni處于晶胞的八個頂點，兩個Te處于晶胞內(nèi)，故該化合物的化學(xué)式為NiTe2。

(4)Ni(CO)4的熔、沸點低，應(yīng)為分子晶體。根據(jù)等電子體的概念可知，與CO互為等電子體的有CN－和C。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是 (　　)。

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一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀時的pH

≥9.6

≥6.4

3～4

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法錯誤的是(　　)

A．向該溶液中加入少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出

B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4

C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

D．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(b)所示]。

　

(a)石墨烯結(jié)構(gòu)　　　　　(b)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)

(1)圖(a)中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為________。

(2)圖(b)中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖(a)中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(3)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________，該材料的化學(xué)式為________。

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含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

(1)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(2)與OH－互為等電子體的一種分子為______________(填化學(xué)式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是________；1  mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。

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氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為______。

(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2＋3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________________________________________________________________________。

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH與PH、CH4、BH、ClO互為等電子體

c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高

d．[Cu(NH3)4]2＋中N原子是配位原子

(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖G13­3所示：

圖G13­3

(1)設(shè)氯化鈉晶體中Na＋與跟它最近鄰的Cl－之間的距離為r，則該Na＋與跟它次近鄰的Cl－的個數(shù)為______，該Na＋與跟它次近鄰的Cl－之間的距離為______。

(2)已知在氯化鈉晶體中Na＋的半徑為a pm，Cl－的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為________________________________________________________________________

(用含a、b的式子表示)。

(3)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為________________。

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如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是:（   ）

A、a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸                  G

B、b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)分類正確的是

A．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

B．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

C．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(　　)

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快

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