【題目】
步驟 | 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 | 實(shí)驗(yàn)用品 |
I | 將干海帶灼燒灰化 | |
II | 將海帶灰溶解、過(guò)濾 | |
III | 氧化濾液中的I-,反應(yīng)的離子方程式為 ② | |
IV | 取少量III中反應(yīng)后溶液于試管中,加入少量CCl4并振蕩后靜置,觀察到 ③ ,說(shuō)明海帶中含有碘元素 |
(2)利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液,驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。
V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中
VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水,溶液均變?yōu)辄S色
VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水,直至溶液變?yōu)樽丶t色
VIII……
④請(qǐng)寫(xiě)出步驟VI中反應(yīng)的離子方程式 ;為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,步驟VIII的操作和現(xiàn)象是: ,溶液變?yōu)辄S色。再加入 ,溶液變?yōu)樗{(lán)色。
⑤步驟VII的目的是 。
⑥氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下, ,得電子能力逐漸減弱,非金屬性減弱。
【答案】(1)①玻璃棒;②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;③下層溶液變?yōu)樽霞t色;
(2)④Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中;淀粉溶液;
⑤確認(rèn)VI所得黃色溶液中無(wú)Cl2排除Cl2溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾;
⑥原子核外電子層數(shù)依次增大,原子半徑逐漸增大。
【解析】試題分析:(1)①海帶灰溶解、過(guò)濾時(shí)使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)等,還缺少玻璃棒;②雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化濾液中的碘離子,反應(yīng)的離子方程為:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;③碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳,且四氯化碳密度大于水,則混合液會(huì)分層,下層溶液變?yōu)樽霞t色;(2)④氯氣氧化性大于溴單質(zhì),氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中,溶液變黃色,然后滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán),說(shuō)明溴單質(zhì)將碘離子氧化成了碘單質(zhì),證明溴的氧化性大于碘單質(zhì);⑤氯氣能夠氧化碘離子,所以通過(guò)步驟ⅥⅠ向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水,直至溶液變?yōu)樽丶t色,證明步驟VI中氯氣不足,排除了氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾,故答案為:確認(rèn)VI所得黃色溶液中無(wú)Cl2排除Cl2溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾;⑥根據(jù)元素周期律知識(shí)可知:同主族元素從上到下,電子層數(shù)依次增大,則原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,非金屬性減弱。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說(shuō)法正確的是
A.若a=b且c(X-)= c(Y-)+ c(HY),則HX為強(qiáng)酸
B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+ c(OH-)> c(Y-)+ c(OH-)
C.若a>b且c(X-)= c(Y-),則酸性HX>HY
D.若兩溶液等體積混合,則c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合過(guò)程中的體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染,保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。
(1)采取熱還原法,用碳粉可將氮氧化物還原。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol-1;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1。
則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol-1。
(2)在催化劑作用下,將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯),并始終保持溫度為T,壓強(qiáng)為p。起始時(shí)氣體總體積為10L,tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)氣體總體積為8L。
①在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示。則v(SO2)= ___ mol/min。
②此溫度下,該反應(yīng)的K= 。
③相同條件下,若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器,到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是 。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:
NO2被吸收的離子方程式是 。
(4)利用如下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①陰極的電極反應(yīng)式為 。
②在堿性條件下,用陰極排除的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是巨大的化學(xué)資源庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用說(shuō)法正確的是
A.海水的淡化,必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能得到
B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬Na
D.利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù),Y元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見(jiàn)的液體R,Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等,W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 ,其第一電離能在同周期元素中由大到小排第 位。
(2)W的元素名稱(chēng)為 ,其基態(tài)原子核外有 種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(3)R的中心原子采取的雜化方式為 ,寫(xiě)出R的一個(gè)等電子體: 。(填化學(xué)式)。
(4)Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物,該化合物的晶體類(lèi)型為 ,其由Z、Y構(gòu)成的最小環(huán)為 元環(huán)。
(5)W的單質(zhì)在900℃以下為α型體心立方晶胞,910℃以上W轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>γ型面心立方晶胞,晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同。則在800℃和1000℃下,鐵的密度之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化全部屬于化學(xué)變化的是
A.煤的干餾,石油分餾
B.石油裂解,煤的氣化
C.金屬導(dǎo)電,熔融氯化鈉導(dǎo)電
D.金屬的焰色反應(yīng),濃硫酸吸水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):
A.NaOH + HCl = NaCl + H2O
B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷, 能設(shè)計(jì)成原電池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能,說(shuō)明其原因 .
2)研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)高濕條件下,寫(xiě)出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式:_____________。
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
(3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng),其裝置示意圖如下:
質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)__________(“從A到B”或“從B到A”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A.NH、H+、NO、HCO
B.Na+、CH3COO-、CO、OH-
C.Na+、K+、SO、Cl2
D.K+、Al3+、SO、NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是
編號(hào) | A | B | C | D |
強(qiáng)電解質(zhì) | Ba(OH)2 | 鹽酸 | HClO4 | BaSO4 |
弱電解質(zhì) | HI | CaCO3 | HClO | NH3·H2O |
非電解質(zhì) | SO2 | NH3 | Cl2 | 乙醇 |
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