【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學為了確認其成分,設計并完成了如下實驗。由此可知原溶液中
A. 原溶液中c(Fe3+)=0.1 mol·L-1
B. 要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+
C. SO42-、NH4+、Na+一定存在,CO32-、Al3+一定不存在
D. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
【答案】D
【解析】
加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,該氣體為氨氣,原溶液中一定存在0.02molNH4+;
產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,1.6g固體為三氧化二鐵,氧化鐵的物質的量為0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素,可能為Fe3+、Fe2+,原溶液中一定沒有CO32-;
濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象,則原溶液中一定不存在Al3+;
4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇,硫酸鋇的物質的量為0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子;
焰色反應為黃色,則溶液中存在鈉離子,因為加入了氫氧化鈉溶液,無法判斷原溶液中是否含有鈉離子;
根據(jù)溶液電中性判斷是否存在氯離子。
加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,該氣體為氨氣,原溶液中一定存在0.02molNH4+;
產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,1.6g固體為三氧化二鐵,氧化鐵的物質的量為0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素,可能為Fe3+、Fe2+,原溶液中一定沒有CO32-;
濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象,則原溶液中一定不存在Al3+;
4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇,硫酸鋇的物質的量為0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子;
焰色反應為黃色,則溶液中存在鈉離子,因為加入了氫氧化鈉溶液,無法判斷原溶液中是否含有鈉離子;
據(jù)電荷守恒,原溶液中一定有Cl-,物質的量至少為0.02mol×2+0.02mol-0.02mol×2=0.02mol,
A.根據(jù)以上分析可以知道,原溶液中含有0.02mol鐵元素,無法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子,故A錯誤;
B.檢驗亞鐵離子時,取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,此時溶液現(xiàn)象必須是無色,然后再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+,否則如果加入硫氰化鉀溶液后顯示紅色,則無法證明原溶液中是否含有亞鐵離子,故B錯誤;
C.根據(jù)以上分析可以知道,原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-,只是存在Fe3+、Fe2+中的一種,其離子的物質的量為0.02mol,一定不存在CO32-、Al3+;因為第一步中加入了氫氧化鈉溶液,引進了鈉離子,無法確定原溶液中是否含有鈉離子,故C錯誤;
D.根據(jù)以上分析,原溶液中一定存在0.02mol NH4+ ,0.02mol SO42-,0.02mol Fe3+、Fe2+中的一種,當鐵元素全部為亞鐵離子時,陽離子所帶電荷的物質的量最小,所以正電荷物質的量最少為:0.02mol×2+0.02mol =0.06mol,而負電荷的物質的量為:0.02mol×2=0.04mol,根據(jù)溶液電中性可以知道,原溶液中一定存在Cl-,且c(Cl-)=0.2mol/L,所以D選項是正確的。
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種新興材料——鈹日益被重視,有“超級金屬…尖端金屬…空間金屬”之稱。工業(yè)上常用綠柱石(主要成分3 BeO·Al2O3·6SiO2,還含有鐵等雜質)冶煉鈹,一種簡化的工藝流程如下:
按元素周期表的對角線規(guī)則,Be和Al性質相似:幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表。回答下列問題:
(1)步驟②中將熔塊粉碎的目的是___________;濾渣1的主要成分是___________。
(2)步驟③加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為___________,從濾液1中得到沉淀的合理pH為___________(填序號)
A.3.3—3.7 B.3.7—5.0 C.5.0—5.2 D.5.2—6.5
(3)步驟④不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2+的原因是___________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實驗操作是___________、過濾、洗滌、干燥。
(4)實驗室模擬步驟⑤裝置如圖,控制氨氣與氟化氫氣體積比的方法是_______________。
(5)步驟⑥的反應類型是___________,步驟⑦需要隔絕空氣的環(huán)境,其原因是___________。
(6)若綠柱石中BeO的含量為a%,上述過程生產(chǎn)Be的產(chǎn)率為b%,則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鈹量2%的鍍銅合金___________t。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素,下列敘述正確的是( )
A.a、b、c的簡單離子中,b的離子半徑最大
B.c、d、f最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應
C.e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高
D.b、e可形成一種半導體材料
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法錯誤的是
A. 裝置①也可用于制取H2
B. ③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水
C. 應先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2
D. ③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
已知:Ksp(ZnS)=3×10-25
A. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B. a、b、c三點對應的溶液中,水的電離程度最大的為b點
C. 該溫度下,Ksp(CuS)=1×10-35.4
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+物質的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.最高正化合物:P>N>C
B.第一電離能:Li>Na>K
C.熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S
D.堿性:LiOH>NaOH>KOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為___________。
(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為_____________,電負性由大到小的順序為__________________________________________________。
(3)H2O 與H2S為同族元素的氫化物,H2O可以形成H3O+或H9O4+等,而H2S幾乎不能形成類似的H3S+或H9S4+,其原因是_________________________________________。
(4)COS(羰基硫)可用作糧食的熏蒸劑,其中碳原子的雜化軌道類型為_____________,所含共價鍵的類型為_____________,N2O與CO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個N相連,則N2O的電子式為________________________________________。
(5)AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃ ,其晶胞結構如圖所示。
①磷化鋁的晶體類型為_____________。
②A、B點的原子坐標如圖所示,則C點的原子坐標為_____________。
③磷化鋁的晶胞參數(shù)a=546.35pm(1pm=10-12m),其密度為_____________(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2下,在0~t1時間內,υ(Y)=a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點的正反應速率υ(正)大于N點的逆反應速率υ(逆)
D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉化率減小
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com