Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   1.8gH₂O中含有電子數(shù)為0.8N_A
2. B.
   4.4 g丙烷所含化學(xué)鍵為N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 LO₂混合后分子總數(shù)為0.5N_A
4. D.
   分子數(shù)為N_A的CO和C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28 g

Answer 1

B
分析：A、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算電子數(shù)分析判斷；
B、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合丙烷分子中的化學(xué)鍵特征分析判斷；
C、依據(jù)體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡分析計算；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
解答：A、1.8gH₂O物質(zhì)的量為0.1mmol，含有電子數(shù)為0.1mol×10×N_A/mol，即為N_A，故A錯誤；
B、4.4 g丙烷物質(zhì)的量為0.1mol，所含化學(xué)鍵=0.1mol×（8+3-1）×N_A/mol=N_A，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO物質(zhì)的量為0.25mol，5.6 LO₂物質(zhì)的量為0.25mol，混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，依據(jù)數(shù)據(jù)計算發(fā)生反應(yīng)的一氧化氮為0.25mol，生成二氧化氮為0.25mol，剩余氧氣物質(zhì)的量為0.125mol，共為0.375mol，由于二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡，剩余混合后的分子物質(zhì)的量小于0.375mol，故C錯誤；
D、分子數(shù)為N_A的CO和C₂H₄混合氣體物質(zhì)的量為1mol，但溫度和壓強(qiáng)未知，氣體體積不能計算，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量來計算微粒數(shù)、共價鍵、分子數(shù)等．