現(xiàn)有一包質(zhì)量為14.4g Na2O2、Al組成的粉末狀固體混合物，將該固體溶解于足量的水中，充分反應(yīng)后無固體剩余。將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體置于一個(gè)堅(jiān)固密封的容器中，電火花放，電誘發(fā)氣體發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，容器的壓強(qiáng)為0。

(1)求混合物中Na2O2、Al的物質(zhì)的量。________________

(2)將上述反應(yīng)得到的溶液加入x mL 5.0mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)后得到y(tǒng) g的沉淀。試確定x、y之間的關(guān)系。

(1)Na2O2 0.15 mol；Al  0.1 mol

(2)反應(yīng)后溶液中含0.20 mol NaOH、0.10 mol NaAlO2

x≤40時(shí)，y=0

40＜x≤60時(shí)，y=0.39×(x-40)

60＜x＜120時(shí)，y=7.8-0.13(x-60)

x≥120時(shí)，y=0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，常溫下進(jìn)行如下反應(yīng)(忽略溶液體積變化和鹽的水解)：

①向其中一份固體中加入 100 mL 2 mol/L的氫氧化鈉溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH＝14

②向另一份固體中加入140 mL 4 mol/L的鹽酸溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H＋、Fe2＋、Al3＋三種陽離子且pH＝0

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．鋁熱劑中鋁的物質(zhì)的量是0.01 mol

B．鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量是 4.8 g

C．①中生成的氫氣的體積為 3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．②反應(yīng)后所得溶液中氯離子濃度為 1 mol /L

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北襄樊四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

（共14分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?


 
 (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：                             
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋�，過濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
①寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　；
②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）。混合物A中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆上海市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（10分）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）：

①向其中一份固體中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH＝14；

②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽離子且pH＝0。計(jì)算：

（1）實(shí)驗(yàn)①中用去NaOH的物質(zhì)的量為               mol；

（2）這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為           克，氧化鐵的質(zhì)量為            克；

（3）實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為              升。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北襄樊四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

（共14分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?

 

 (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：                             

（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋�，過濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。

    ①寫出下列反應(yīng)的離子方程式

    碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　 ；

②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）�；旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。

 

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