已知短周元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑Z>Y>X

B．X元素屬于第2周期

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z

D．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Y>Z>X

解析：由X、Y、Z為短周期元素及三者位置可推測(cè)X元素位于第二周期，B正確；原子半徑Z>X>Y，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，因非金屬性Y>X>Z，則氫化物穩(wěn)態(tài)性Y>X>Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y>X>Z，C、D錯(cuò)。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城二模）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三種元素．已知：
①三者原子序數(shù)之和為25   ②元素Y的原子價(jià)電子排布為ns2npn+2  ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物  ④元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38：77
據(jù)此填寫下列空白：
（1）寫出元素X基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
．
（2）X2Y2屬于
離子
離子
晶體，構(gòu)成晶體的微粒是
Na+、O2 2-
Na+、O2 2-
 （填微粒符號(hào)）．
（3）Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是
直線型
直線型
，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共價(jià)鍵種類及數(shù)目是
4個(gè)σ鍵
4個(gè)σ鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26，在同周期中W的原子半徑最大，W和Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙…等許多種化合物．
（1）這四種元素的符號(hào)分別是X
H
H
、Y
C
C
、Z
O
O
、W
Na
Na
，用電子式表示W(wǎng)2Z形成過程
．
（2）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅．甲的分子式為
CO2
CO2
，寫出甲與W2Z2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．
（3）乙是一種化石燃料，其分子呈正四面體構(gòu)型，寫出它的電子式
；560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙完全燃燒生成液態(tài)水，產(chǎn)生熱量22.25kJ．寫出乙燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
．
（4）丙是X和Z按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色．該反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三種元素。已知：

①三者原子序數(shù)之和為25

②元素Y的原子價(jià)電子排布為

③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2 Y2兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物

④元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38∶77

據(jù)此填寫下列空白：

(1)寫出元素X基態(tài)原子的電子排布式                                    。

(2)X2 Y2屬于         晶體，構(gòu)成晶體的微粒是        （填微粒符號(hào)）。

(3)Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是             ，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共價(jià)鍵種類及數(shù)目是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省聊城市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三種元素．已知：
①三者原子序數(shù)之和為25   ②元素Y的原子價(jià)電子排布為ns2npn+2  ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物  ④元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38：77
據(jù)此填寫下列空白：
（1）寫出元素X基態(tài)原子的電子排布式    ．
（2）X2Y2屬于    晶體，構(gòu)成晶體的微粒是     （填微粒符號(hào)）．
（3）Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是    ，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共價(jià)鍵種類及數(shù)目是    ．

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