陰離子含N個(gè)中子，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（   ）

A. mol B. mol

C. mol D. mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（　�。�

A．2.1mL　　 　B．2.4mL　　　　C．3.6mL　　　 D．4mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

第ⅥA族的氧、硫、硒、碲等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；

（3）Se原子序數(shù)為____，其核外M層電子的排布式為____；

（4）H2Se的酸性比H2S___（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為___，SO32-離子的立體構(gòu)型為______；SO32-離子中S原子的雜化方式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是（ ）

A. 在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子

B. 在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子

C. 在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D. 如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶第二外國語學(xué)校高一下學(xué)期3月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律。

（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是____________________

②反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母)；

③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________

（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A___________B___________

（2）實(shí)驗(yàn)步驟： 連接儀器、________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________，裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________；

③試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶第二外國語學(xué)校高一下學(xué)期3月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：H2Y<HZ B. 原子半徑：W＞X＞Z＞Y

C. 離子半徑：W2＋＞Y2－ D. 堿性：XOH＜W(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶第二外國語學(xué)校高一下學(xué)期3月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述不正確的是( )

A. 同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱

B. 元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上均等于原子的最外層電子數(shù)

C. 同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小(稀有氣體除外)

D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高一下學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是

A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)

B. 鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈

C. 砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水

D. 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省北校高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試完成下列問題：

(1)寫出5種元素的名稱：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)__________________；B與E形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物__________________；D與E形成的化合物

_________________。

(3)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于_____________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵是_____________，寫出A2B2與水反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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