【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 1molOH﹣的質(zhì)量為17gmol﹣1

B. 0.5mol H2所占體積約為11.2L

C. 等質(zhì)量的金剛石和晶體硅所含原子個數(shù)之比為7：3

D. 1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL﹣1

【答案】C

【解析】

A．1mol氫氧根離子的質(zhì)量為：17g/mol×1mol=17g，選項A錯誤；B．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，選項B錯誤；C．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等時，二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，則金剛石中C原子與硅原子的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，二者物質(zhì)的量之比=28g/mol：12g/mol=7：3，則二者含有原子的數(shù)目之比=原子的物質(zhì)的量之比=7：3，選項C正確；D．1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的體積不是0.5L，無法計算溶液濃度，選項D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。

(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是___________________________。

(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ） ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸．
A.①②
B.②③
C.③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

A. 常溫常壓下，含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2L

B. 標準狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA

C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA

D. 標準狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表。

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅棕色液體

密度/g.cm-3

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是_____(填字母)。

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應的催化劑

（2）己知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4，寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應的化學方程式:________________。

（3）儀器B的名稱是________，冷卻水應從B的____(填“上“或“下")口流進。

（4）反應生成的溴乙烷應在______(填“A"或"C")中。

（5）若用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列_____(填字母)溶液來洗滌產(chǎn)品。

a氫氧化鈉 b.碘化亞鐵 c.亞硫酸鈉 d.碳酸氫鈉

洗滌產(chǎn)品時所需要的玻璃儀器有_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室中將某工廠廢棄的一塊合金，經(jīng)過一系列的反應，制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實驗方案如下圖。

（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱)。

（2） 操作①、③使用的主要玻璃儀器是___________，操作②的方法:________。操作④實驗操作步驟包括:______、_______(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。

（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式:_______。

（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅16g，假設(shè)實驗過程中無質(zhì)量損失，則合金中鐵的質(zhì)量為________g。

（5）上述實驗流程中符合“綠色化學“理念的做法是___________(答出一點即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中，對于反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0。下列判斷正確的是 ( )

A. 增大反應體系的壓強，平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)都增加

B. 當單位時間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 升高溫度，平衡向左移動

D. 充入SO3氣體，體系壓強增大，平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是

A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

B. d點代表的溶液中Fe(OH)3已過飽和、Cu(OH)2未飽和

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D. b、c兩點代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. H2的平衡濃度：a=b>0.004 B. 平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲

C. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20% D. 丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K=4

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