下圖是實(shí)驗(yàn)室利用無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置。試回答：

（1)乙酸分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。

（2）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

（3）小試管乙中飽和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________。

（4）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

（1）羧基（2）C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

（3）中和乙酸，吸收乙醇（對(duì)一點(diǎn)記1分，合理答案相應(yīng)計(jì)分）（4）分液

【解析】

試題分析：（1）乙酸的官能團(tuán)為羧基。（2）甲中發(fā)生的反應(yīng)為乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用有中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使其析出。（4）因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒�，和水分成兩層，所以用分液的方法分離。

考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．HCO3－的水解方程式：HCO3－+H2O?H3O++CO32－

B．乙烯的燃燒熱是bkJ/mol ，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/mol

C．以銅為電極電解氯化銅溶液：:Cu2++2Cl－＝＝ Cu +Cl2↑。

D．在酸性碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：4I－ + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)

C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

D．4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省益陽市高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①;

2HI（g） H2（g）＋I(xiàn)2（g） ②

2NO2（g） N2O4（g） ③

在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

A．均不變 B．均增大

C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省益陽市高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能大量共存，且溶液為無色透明的是

A．K+、S2-、NO3-、H+ B．CrO42-、H+、K+、Cl-

C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH- D．K+、SO42-、S2-、Na+

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按下表左邊的實(shí)驗(yàn)操作，可觀察到表中右邊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)從“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”欄中選擇正確選項(xiàng)的字母代號(hào)填入“答案”欄中。

實(shí) 驗(yàn) 操 作

答案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（1）向雞蛋清中滴加少許濃硝酸，微熱

A.紫色褪去

B.變黃色

C.出現(xiàn)藍(lán)色

D.溶液分層，下層呈紫紅色

（2）將乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中

（3）將CCl4滴入盛有碘水的試管中，充分振蕩，靜止

（4）向土豆片上滴加碘水

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由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)是

A．乙酸 B．苯 C．甲烷 D．乙烯

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（14分）某溫度下，水的離子積Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。為測(cè)定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中應(yīng)盛 （選A或B）溶液。

（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a＋b＝13。該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測(cè)得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20）。斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為 ，原因是 。燒杯中得到的溶液pH＝ 。

（3）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝13。斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)測(cè)得燒杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液。此時(shí)燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是 。

（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為_ _。

此時(shí)燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是_ _____（填序號(hào)）。

①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）

②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）

④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）

⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

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下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是

A．用明礬凈化飲用水

B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線

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