Question

寫出下列分子中心原子采用的雜化類型及分子空間構(gòu)型
CH₄

 

、

 

．
NH₃

 

、

 

．
H₂O

 

、

 

．
C₂H₂

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型及原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：CH₄中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+

1

2

（4-4×1）=4且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp³雜化，其空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，
氨氣中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（5-3×1）=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子采用sp³雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形結(jié)構(gòu)；
H₂O中O原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

（6-2×1）=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子采用sp³雜化，其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)；
乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，每個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)；
故答案為：sp³，正四面體；sp³、三角錐；sp³、V形；sp，直線形．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論解答即可，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，知道其表達(dá)式中各個(gè)字母的含義，題目難度不大．