Question

SO₂氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置A中的現(xiàn)象是

 

．寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）若要從A中的FeCl₃溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有

 

．
a．酒精燈    b．燒瓶    c．漏斗    d．燒杯    e．玻璃棒
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是

 

．
（4）工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO₂來進(jìn)一步得到硫酸，已知煅燒1g FeS₂產(chǎn)生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：

分析：（1）根據(jù)裝置A反應(yīng)的離子方程式SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺進(jìn)行解答；B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫；
（2）蒸發(fā)用到蒸發(fā)皿、酒精燈、石棉網(wǎng)、玻璃棒，過濾用到漏斗、燒杯、玻璃棒，據(jù)此進(jìn)行解答；
（3）二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e²⁺也使高錳酸鉀溶液褪色；
（4）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）其燃燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃，1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，480gFeS₂完全燃燒放出3408kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）裝置A中SO₂做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e³⁺作氧化劑，被還原為Fe²⁺，反應(yīng)離子方程式為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，則A中反應(yīng)的現(xiàn)象為：溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；
B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫，離子方程式為：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺；
（2）蒸發(fā)用到蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，過濾用到漏斗、燒杯、玻璃棒，沒有用到燒瓶，所以b錯(cuò)誤，故答案為：b；
（3）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e²⁺也使高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：方案①；
（4）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）其燃燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃，1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，480gFeS₂完全燃燒放出3408kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408 kJ/mol，
故答案為：4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，側(cè)重學(xué)生分析能力的考查，注意濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗(yàn)方法等知識(shí)，題目難度中等．