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向含等物質的量的硫酸鋁和硫酸鈉的混合溶液中，加入足量的氯化鋇溶液，生成18.64g白色沉淀，求混合液中硫酸鈉溶質的質量．
考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：生成18.64g白色沉淀為BaSO4，根據硫酸根守恒計算硫酸鈉的物質的量，再根據m=nM計算硫酸鈉的質量．
解答： 解：18.64g BaSO4的物質的量=
18.64g
233g/mol
=0.08mol，
硫酸鋁和硫酸鈉的物質的量相等，根據硫酸根守恒，則：n（Na2SO4）+3n（Na2SO4）=0.08mol，故n（Na2SO4）=0.02mol，則m（Na2SO4）=0.02mol×142g/mol=2.84g，
答：混合物中硫酸鈉的質量為2.84g．
點評：本題考查混合物計算、化學方程式計算，難度不大，注意利用守恒法解答，結合計算過程．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，將6molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.6molB，并測得C的濃度為0.8mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=
 
；
（2）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是
 
（選填字母）
A．化學平衡向正反應方向移動        B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發(fā)生移動            D．正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入2a molC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）=
 
mol （用含a的式子表示）
（4）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓同體積的氨氣（NH3）水蒸氣（H2O）的分子數之比
 
，質量之比為
 
；同質量的氨氣和水蒸氣的體積之比為
 
，其中含有的氫原子個數之比為
 
；若二者氫原子數相等，則他們的體積之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～H 8種物質存在如下轉化關系（反應條件，部分產物未標出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F：
 
G→H：
 
D的濃溶液與木炭反應的方程式：
 

（3）檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用H2C2O4?2H2O滴加濃H2SO4制備CO，通入灼熱的鐵的氧化物粉末中，做煉鐵實驗．但此法制備的CO中含有其他氣體，必須除去．現有下列裝置：

根據題目要求，回答下列問題：
（1）寫出H2C2O4?2H2O在濃硫酸催化作用下制備CO的化學方程式．
 
；
（2）用a～h表示連接順序，正確順序為：
a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→i
（3）用A～F正確表示下面實驗操作的先后順序：
 
．
A．點燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調節(jié)濃硫酸的滴速．
B．點燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵．
C．檢查整套裝置的氣密性．
D．將導管口i處的尾氣驗純后，點燃加以處理．
E．待乙裝置玻璃管內的Fe2O3完全變黑時，熄滅乙裝置中的酒精燈．
F．關好甲裝置中分液漏斗的開關后，再熄滅該裝置中的酒精燈．
（4）空洗氣瓶的作用是
 

（5）假設乙中所裝為鐵氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意組合，現取a克混合物充分反應后，質量減輕了8a/29克，通過計算確定該混合物中三種氧化物的物質的量的關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O．已知水是反應產物之一．
（1）該反應中氧化劑是
 
；該反應的氧化產物是
 

（3）寫出該反應化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：
 

（4）若該反應電子轉移0.3mol，反應生成水的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．鹽酸三種酸：
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 

用a、b、c表示，下同）
（2）當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為
 
，反應所需時間的長短關系是
 
．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）今有a．鹽酸  b．硫酸  c．醋酸三種酸：
①在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是
 
．（用字母序號回答，下同）
②將同體積，同pH的三種酸分別稀釋相同的倍數，所得溶液的pH由大到小的順序是
 
．
③在同體積，同物質的量濃度的三種酸中，分別加入等質量的鋅粉，開始時產生氫氣的速率由快到慢的順序是
 
．
（2）常溫下，等物質的量的濃度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（NH
 
+
4
）由大到小的順序為
 
＞
 
＞
 
＞
 
＞
 
 （填序號 ）
（3）某溫度下，純水離子積為9.0×10-14．
①pH=7的溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
②該溫度下0.01mol?L-1的鹽酸溶液的pH=
 
．
③若測得某溶液中，水電離出來的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液為強堿溶液，則該溶液的pH=
 
．中和100mL該溶液需消耗H+的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe（OH）3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O
（1）已知有10.7gFe（OH）3參加反應，共轉移了0.3NA個電子，則n=
 
，FeO4n- 中鐵元素的化合價為
 
．
（2）根據所學的知識，推測FeO4n-能和下列
 
（填序號）物質反應．
A、KMnO4           B、SO2          C、H2S          D、O2．

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