Question

過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO₂）的流程。

請回答下列問題：

（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是                。

（2）若測得濾液C中c(CO₃^2-)=10^-3mol/L，則Ca²⁺        （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca²⁺)≤10^-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）

（3）若在濾液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH₄NO₃，則酸化后溶液中，c(NH₄⁺)     c(NO₃^-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式：                             ，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調(diào)節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因                                               。

Answer 1

（1）除去Fe³⁺  ； （2）是  ；（3）＜；

（4）CaCl₂+H₂O₂CaO₂+2HCl（或CaCl₂+H₂O₂+2NaOH === CaO₂↓+2NaCl+2H₂O）；  加入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO₂沉淀的生成。