5．室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH）．下列判斷正確的是
（　�。�
A．HA的濃度為1×10-4mol•L-1B．實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑
C．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（A-）D．V=10mL，酸堿恰好中和

分析 A．HA是弱酸，不完全電離，結(jié)合圖象判斷氫離子濃度，然后分析HA的濃度大小；
B．氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑；
C．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；
D．由圖象可知，當(dāng)V=10mL，酸堿恰好中和．

解答 解：A．由圖象分析可知，c（H+）=1×10-4mol•L-1，由于HA是弱酸，不完全電離，所以HA的濃度為大于1×10-4mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應(yīng)選擇酚酞指示劑，故B錯(cuò)誤；
D．pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（A-），故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可知，當(dāng)V=10mL曲線出現(xiàn)飛躍，說明酸堿恰好中和，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑由大判小的順序；Z＞R＞Y＞W(wǎng)
B．X與Y形成化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵
C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，但Y的氫化物比R的氫化物熔沸點(diǎn)低
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．利用廢鐵屑（含少量鐵銹--Fe2O3）制備納米Fe3O4的流程如圖1：

用如圖2裝置制備溶液A，其實(shí)驗(yàn)步驟為：
Ⅰ．打開k1，關(guān)閉k2，并打開k3，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉k3，對裝置E進(jìn)行讀數(shù)操作；
Ⅲ．關(guān)閉k1，打開k2、k3，使C容器中的溶液完全進(jìn)入燒杯；
Ⅳ．往燒杯中加入適量試劑X，得到溶液A．
請回答：
（1）盛放鹽酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）要粗略測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過裝置E測出C容器中生成氣體的體積．
①下列相關(guān)敘述正確的是c（填選項(xiàng)字母）
a．用CCl4代替E中的水，測得氣體的體積更準(zhǔn)確
b．量氣管壓入水準(zhǔn)管的水過多而溢出，會(huì)導(dǎo)致測定失敗
c．必須待裝置恢復(fù)到室溫且量氣管與水準(zhǔn)管兩端液面相平才可進(jìn)行讀數(shù)
②操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是容器C中固體完全消失或容器C中不產(chǎn)生氣泡．
（3）制備溶液A，試劑X可以選擇abd（填選項(xiàng)字母）．
a．H2O2           b．Cl2         c．SO2            d．HNO3
（4）寫出由溶液A制備納米Fe3O4的離子方程式Fe2++2Fe3++8OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，制備過程中須持續(xù)通入N2，原因是在 N2氣流下，防止Fe2+被氧化．
（5）Fe3O4的純度通�？捎玫饬糠y定：稱取m g Fe3O4樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不變色．
②樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{116cV}{m}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．從鋁土礦（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如圖

則回答下列問題：
（1）操作1的名稱為過濾，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需漏斗；
（2）沉淀C的成分為Fe（OH）3、Mg（OH）2（寫化學(xué)式）；
（3）設(shè)計(jì)最簡實(shí)驗(yàn)證明濾液D中Fe3+已沉淀完全（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論，試劑任選）：取2mL濾液D于試管中，再向其中加入2滴KSCN溶液，溶液無血紅色出現(xiàn)，則證明Fe3+已沉淀完全．
（4）濾液E中的主要溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、NaHCO3；
（5）寫出步驟⑤的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在0.1mol•L-1氨水中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，溶液中c（OH-） 增大
B．加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
C．通入少量HCl氣體，溶液中c（NH4+）增大
D．降低溫度，促進(jìn)NH3•H2O電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列不屬于我國“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（　�。�
A．SO2B．CO2C．PM2.5D．空氣質(zhì)量等級

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有一個(gè)不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實(shí)的是（　�。�
①道爾頓提出的原子論②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型③玻爾提出的原子力學(xué)模型④湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型．
A．①②③④B．①③②④C．②①④③D．①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國有豐富的海水資源，如圖1是某化工廠對海水綜合利用的工業(yè)流程圖：

回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精致時(shí)所用的試劑（所加試劑均過量）為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為A．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①
（2）氯堿工業(yè)可產(chǎn)生氯氣等物質(zhì)，將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）第④步反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為NH3．寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則C是Na2O2．A跟水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（3）若A為常見的非金屬單質(zhì)，則有多種情況，請?zhí)顚懴卤聿⑼瓿上鄳?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．（寫出兩組）
編號AB→C化學(xué)方程式
①
②

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