15．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
D取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min后，直接加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱3～5min，沒有產(chǎn)生磚紅色沉淀說(shuō)明蔗糖沒有水解．
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A．白色沉淀可能為AgCl；
B．加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中不含鐵離子，向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，可知亞鐵離子被氧化；
C．氯氣等也可使品紅褪色；
D．蔗糖水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl，則檢驗(yàn)硫酸根離子，顯加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇，故A錯(cuò)誤；
B．加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中不含鐵離子，向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，可知亞鐵離子被氧化，則溶液中一定含F(xiàn)e2+，故B正確；
C．氯氣等也可使品紅褪色，則使品紅褪色的氣體不一定為SO2，故C錯(cuò)誤；
D．蔗糖水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，則沒有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)葡萄糖，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、氣體的檢驗(yàn)及有機(jī)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是（　�。�
A．所含原子個(gè)數(shù)之比為4：3B．所含離子個(gè)數(shù)之比為4：3
C．所含氧原子個(gè)數(shù)之比為2：1D．所含鈉的質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．研究表明，以化合物M為原料合成的五味子酮對(duì)阿爾茨海默癥（即老年癡呆癥）具有良好的治療效果．M的一種合成路線如圖：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH=CHCH3．A的一種同分異構(gòu)體是形成天然橡膠的單體，其名稱是2-甲基-1，3-丁二烯（或異戊二烯）．
（2）G的分子式是C17H18O5．反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是加成（或還原）．
（3）反應(yīng)④氧化過(guò)程若用O2作氧化劑，則1mol D將消耗1.5molO2．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH2=CHCH=CHCH3+Br2→CH2BrCH=CHCHBrCH3．
（4）反應(yīng)⑤在生成F的同時(shí)會(huì)形成兩種副產(chǎn)物，寫出式量較小的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH2CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH2COOH．
（5）C的某同分異構(gòu)體中只存在兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，其可能的結(jié)構(gòu)有3種，任寫出一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中之一）；．
（6）以E為原料，任選無(wú)機(jī)試劑可合成化學(xué)式為（C5H8O2）n的高聚物，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．或或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知反應(yīng)：6NO+4NH3═5N2+6H2O
（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為多少？
（2）現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為bg•cm-3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．可利用以下方法測(cè)定鋁鎂合金（不含其它元素）組分含量
【實(shí)驗(yàn)方案一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積．
（1）利用如圖1裝置反應(yīng)．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下．
②測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：
a、調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；
b、使裝置內(nèi)的氣體冷卻至室溫；
c、讀取量氣管中氣體的體積．
這三步操作的正確順序是bac（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）．
③實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖2．則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL．
【實(shí)驗(yàn)方案二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
（2）問題討論：①實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②若實(shí)驗(yàn)中稱取4.05g 鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的 NaOH溶液中（ρ=1g/cm3），充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥120mL．
③實(shí)驗(yàn)中當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，過(guò)濾、干燥（干燥時(shí)不發(fā)生化學(xué)變化）并稱量固體質(zhì)量，你認(rèn)為這樣測(cè)出的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（填“準(zhǔn)確”“偏大”或“偏小”），如果不準(zhǔn)確，應(yīng)該補(bǔ)充的操作是洗滌沉淀（若測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確，此空不填）．
【實(shí)驗(yàn)方案三】：稱量一定質(zhì)量鋁鎂合金粉末，通純氧使其充分灼燒．
（3）若鋁鎂合金粉末為x g，完全反應(yīng)后測(cè)得固體質(zhì)量為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
則KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镻bO2＞KMnO4＞H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A為第三周期的金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A為用量最大的金屬，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)②的離子方程式是：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，B常用作光導(dǎo)纖維，A、F所含元素同周期，則E的電子式為，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．NH3 通入（即NH3•H2O）AgNO3 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3•H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3，足量氨水與AgNO3 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3•H2O+AgNO3=[Ag（NH3）2]NO3+2H2O．

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