6．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z氣態(tài)氫化物與最高氧化物對應(yīng)水化物可發(fā)生化合反應(yīng)
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．寫出元素Z的單質(zhì)的電子式（用元素符號表示）
（2）寫出Y元素的硫酸鹽溶于水的電離方程式Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
（3）元素T在周期表中的位置是第二周期ⅤⅡA族；下列表述能比較T與氯元素非金屬性強弱的事實是cd
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
d．T的氣態(tài)氫化物比氯化氫穩(wěn)定．

分析 T的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素；X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多為8個電子，則X只能含有2個電子層，最外層含有6個電子，故X為O元素；根據(jù)第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al3+，則Y為Al元素；Z的氣態(tài)氫化物與最高氧化物對應(yīng)水化物可發(fā)生化合反應(yīng)，則Z為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答．

解答 解：T的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素；X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多為8個電子，則X只能含有2個電子層，最外層含有6個電子，故X為O元素；根據(jù)第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al3+，則Y為Al元素；Z的氣態(tài)氫化物與最高氧化物對應(yīng)水化物可發(fā)生化合反應(yīng)，則Z為N元素，
（1）X為O元素，氧離子的核電荷數(shù)為8、核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
Z為N元素，其單質(zhì)為氮氣，氮氣分子中存在氮氮三鍵，其電子式為：，
故答案為：；；
（2）Y元素的硫酸鹽為硫酸鋁，硫酸鋁是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，
故答案為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42；
（3）T為F元素，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，位于周期表中第二周期ⅤⅡA族；F的非金屬性比Cl元素強，可根據(jù)得電子能力判斷，氯與F形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)，說明F易得到電子，則說明F的非金屬性強；還可以根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而不能根據(jù)顏色、水溶性判斷；由于氟氣與氯化鈉溶液中的水反應(yīng)，所以不會在溶液中置換出氯氣，據(jù)此無法判斷F和Cl的非金屬性，故cd正確，
故答案為：第二周期ⅤⅡA族；cd．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，注意正確把握元素周期律的遞變規(guī)律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．室溫下，某研究小組為探究影響CaCO3與鹽酸反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下實驗．
（1）測定0.5mol•L-1鹽酸與CaCO3固體的反應(yīng)速率．
方案1：通過測定生成CO2的體積（或質(zhì)量）和反應(yīng)時間計算反應(yīng)速率；
方案2：通過測定消耗CaCO3固體的質(zhì)量和反應(yīng)時間計算反應(yīng)速率；
（2）探究固體表面積或反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．限選試劑與用品：0.5mol•L-1鹽酸、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
①設(shè)計實驗：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過如圖1實驗裝置測定生成等質(zhì)量CO2所需的時間（或相同時間內(nèi)生成的CO2的質(zhì)量）來直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�

②參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（寫出所選試劑的狀態(tài)及體積，需測定的物理量數(shù)據(jù)可用字母表示）．
V（0.5mol•L-1 HCl）/mLm（CaCO3）/gCaCO3狀態(tài)V（蒸餾水）/mL 實驗?zāi)康?/TD>
實驗140.00.8   ①實驗1和2探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響；
②實驗1和3探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響
實驗240.00.8   
實驗360.00.8   
（3）實驗結(jié)束后，研究小組將0.1mol•L-1Na2CO3溶液緩慢滴加至實驗1反應(yīng)后的混合溶液中，研究產(chǎn)生沉淀的量，請在圖2中畫出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加Na2CO3溶液體積之間關(guān)系的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1來表示的是（　　）
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{3}$H3PO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{6}$Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．溴水中有平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時，陰極附近溶液的顏色變紅
C．對CO+NO2=CO2+NO，平衡體系增大壓強可使顏色變深
D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
①Ca（OH）2       ②H2S　
③OH-     ④Al3+　Al3+      ⑤N2　N$\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$ $\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$N
⑥CO2    ⑦HClO　  ⑧Na2O2　
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．中央電視臺曾報道紀(jì)聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測為真雞蛋．專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為：C30H30O8
B．1mol棉酚最多可與10mol H2加成，與6molNaOH反應(yīng)
C．在一定條件下，可與乙酸反應(yīng)生成酯類物質(zhì)
D．該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入3mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D．500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，將500mL 1mol/L的HCl改為1000mL 1mol/L的鹽酸會使反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知a、b的陽離子和c、d的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且原子半徑a＞b，陰離子所帶電荷數(shù)c＞d，則它們的原子序數(shù)關(guān)系是（　�。�
A．c＞d＞a＞bB．a＞b＞d＞cC．b＞a＞d＞cD．b＞a＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．配平化學(xué)方程式：5KI+1KIO3+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O．

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同步練習(xí)冊答案