Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是
A．2B．3C．4D．5
D
根據(jù)電子的得失守恒可知，1×（6＋2/x）×x＝16×（1＋1），解得x＝5，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氧氣：
①KMnO4受熱分解                   ②KClO3受熱分解(用MnO2作催化劑) 
③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化劑)   ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是
A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．1∶2∶1∶2D．2∶2∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，
反應(yīng)式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應(yīng)：
___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋ —_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O
現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的離子方程式___________________________
(2)計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好還原1.2×10－3 mol [RO(OH)2]＋，則R元素的最終價態(tài)為(　　)
A．-1價B．0價C．＋1價D．＋2價

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到v L、c mol?L－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為
①(a+b)×63g      ②(a+b)×189g      ③(a+b)mol      ④[cV－(9a+b)/3 ]mol 
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。
(1)通過計算，填寫下表：
C(H+)
C(SO42—)
C(Fe2+、Fe3+)
 
 
 
注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度
(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)當(dāng)Fe2+部分被氧化時，試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關(guān)系。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，（方程式已配平）
（1）方框中的物質(zhì)應(yīng)為_________ 
（2）若有1 molSO2 生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為____       _____
（3）SO2是                       產(chǎn)物。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述中不正確的是(     )
A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
B．若有1mol NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol
C．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負(fù)極的反應(yīng)為Fe2+－e-＝Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進行電解，制取KMnO4。試回答以下問題：
（1）制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是________________________________。
（2）電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
陰極是_______________________,
陽極是_________________________，
電解總的反應(yīng)方程式是_________________________。

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