寫出與下列每一個離子方程式對應(yīng)的一個化學(xué)反應(yīng)方程式:
(1)CO32-+2H+=H2O+CO2↑:________。
(2)H++OH-=H2O:________。
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑:________。
(4)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑:________。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;    NaOH+HCl=NaCl+H2O;    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;    BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
CO32-來自可溶性碳酸鹽如Na2CO3溶液;H+來自易電離的酸液如HCl溶液;OH-來自易電離的堿液如NaOH溶液。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?長寧區(qū)模擬)下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù):
元素性質(zhì)
原子半徑(10-10m) 1.86 1.52 0.66 1.43 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 0.64
最高價態(tài) +1 +1 -- +3 +4 +5 +7 +1 +5 --
最低價態(tài) -- -- -2 -- -4 -3 -1 -- -3 -1
試回答下列問題:(以下各題回答,可能的話,均用對應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式表示)
(1)寫出⑦⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式

(2)上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足最
外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
CCl4
CCl4
、
PCl3
PCl3
;
(3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m,該元素在周期表中的位置是
第三周期,第ⅥA族
第三周期,第ⅥA族

(4)以上10種元素的原子中,失去核外第一個電子所需能量最少的是
K
K

(5)④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子,其半徑由小到大的順序為
Al3+<F-<K+<Cl-
Al3+<F-<K+<Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)環(huán)保要求,在處理有氰電鍍廢水時,劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均為-3價),再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2.環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗,測定CN-被處理的百分率.現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞.回答下列問題:精英家教網(wǎng)
(1)根據(jù)題意,寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式:
甲中的反應(yīng):
 
;
乙中的反應(yīng):
 

(2)上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果.
丙裝置中的試劑是
 
,丁裝置的目的是
 
;干燥管Ⅰ的作用是
 
,干燥管Ⅱ的作用是
 

(3)假定上述每一個裝置都充分吸收,則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比
 
(填:“偏高”或“偏低”),簡述可能的原因:
 

(4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g,則該實驗中測得CN-被處理的百分率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出與下列每一個離子方程式對應(yīng)的一個化學(xué)反應(yīng)方程式:

(1)CO32-+2H+=H2O+CO2↑:                              

(2)H++OH-=H2O:                               。

(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑:                               。

(4)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑:                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題

寫出與下列每一離子方程式對應(yīng)的一個化學(xué)反應(yīng)方程式。
(1)HCO3-+H+=CO2↑+H2O_____________;
(2)H+ +OH-=H2O______________,
(3)Mg+2H+=Mg2+ +H2↑_______________;
(4)Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu_______________。

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