對于N2O4(g)2NO2(g)，反應達平衡后，K為平衡常數(shù)，保持溫度不變．

(1)壓強增大，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＞0，所以Q________K，平衡向________移動．

(2)壓強減小，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＞0，所以Q________K，平衡向________移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）．
（1）A、C兩點的正反應速率的關系為A
＜
＜
（填“＜”“＞”或“=”）C．
（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是
D
D
．
（3）維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y，則x
＞
＞
y （填“＜”“＞”或“=”）．
（4）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線以達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是
B
B
．
A．從p1無限緩慢加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1
B．從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1
C．從p1突然加壓至p2，再由p2突然降壓至p1
D．從p1無限緩慢加壓至p2，再由p2突然降壓至p1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于N2O4(g) 2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)。

（1）A、C兩點的正反應速率的關系為A____________(填“＜”“＞”或“=”)C。

（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是____________________。

（3）維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y，則x________y (填“＜”“＞”或“=”)。

（4）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線以達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是____________________。

A．從p1無限緩慢加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1

B．從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1

C．從p1突然加壓至p2，再由p2突然降壓至p1

D．從p1無限緩慢加壓至p2，再由p2突然降壓至p1

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市閔行區(qū)高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝

它所對應反應的化學方程式為                                             。

已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：

C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1

CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2

C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3

則K1、K2、K3之間的關系為                           。

(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應的逆反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為           。

(3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q>0），在溫度

為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化

曲線如圖所示。下列說法正確的是　　   　　。

A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2

B．A、C兩點的反應速率：A<C

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)

(4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）

A．上述反應的正反應為吸熱反應

B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高

D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于N2O4(g)2NO2 (g)，在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖7-4所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)。

圖7-4

(1)A、C兩點的正反應速率的關系為vA_________vC(填“＜”“＞”或“=”)。

(2)A、B、C、D、正各狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是_________。

(3)維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y，則x_____________y(填“＜”“＞”或“=”)。

(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的方法是____________。

A.從p1無限緩慢加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1

B.從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1

C.從p1突然加壓至p2，再由p2突然降壓至p1

D.從p1無限緩慢加壓至p2，再由p2突然降壓至p1

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