13.寫出適當?shù)挠嬎氵^程
(1)如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分說明文字.
試計算:該硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)將上述濃硫酸加水稀釋至2mol•L-1,取50mL該稀硫酸溶液與足量的鋅粉反應(yīng),則標準狀況下生成氫氣體積為多少L?

分析 (1)根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該硫酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)根據(jù)n=CV計算硫酸的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計算生成的氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積.

解答 解:(1)由標簽可知,該硫酸質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/mL,故該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L,
答:該硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L;
(2)取50ml該硫酸,硫酸的物質(zhì)的量為:n=CV=2mol/L×0.05L=0.1mol,因稀釋前后,硫酸的物質(zhì)的量不變,所以與足量的鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣為:
 Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2
      1mol         1mol
     0.1mol       0.1mol
故生成的氫氣的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:標準狀況下生成氫氣體積為2.24L.

點評 本題考查根據(jù)方程式進行的計算,難度不大,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,注意c=$\frac{1000ρω}{M}$計算.

練習(xí)冊系列答案
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3.八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分--莽草酸,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是( 。
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B.含有7種氫原子
C.1mol莽草酸與足量金屬鈉反應(yīng)可以得到2mol氫氣
D.能發(fā)生酯化反應(yīng),也能發(fā)生消去反應(yīng)

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4.下列說法正確的是( 。
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1.硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0
(1)如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為1mol•L-1•min-1
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖1所示.根據(jù)圖示回答下列問題:

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})c({O}_{2})}$,平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)=K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(3)此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進行,能充分說明此反應(yīng)已達到平衡的標志是AD(填字母).
A.接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B.接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C.接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
D.接觸室中壓強不隨時間變化而變化
(4)圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是升溫;b c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度; 若增大壓強時,反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.

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8.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1.請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?降低,理由是因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低;圖中△H=198kJ•mol-1;
(2)已知25℃、101KPa時,單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol-1,寫出單質(zhì)硫燃燒的熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296kJ/mol.

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18.下列各關(guān)于鑒別NaCl溶液和淀粉溶膠的操作中,說法正確的是( 。
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