Question

設(shè)n_A 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是(相對原子質(zhì)量：O-16)

1. A.
   常溫下，8gO₂和O₃的混合氣體中含有4n_A個電子
2. B.
   1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉(zhuǎn)移2n_A個電子
3. C.
   1 L 0.1 mol ·L^-1NaHCO₃液含有0.1n_A個HCO₃^-
4. D.
   常溫常壓下，22.4L的NO₂ 和CO₂混合氣體含有2 n_A個氧原子

Answer 1

A
試題分析：氧氣和臭氧互為同素異形體，氧元素的質(zhì)量分數(shù)都是100%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)都是100%，則混合氣體中氧原子的質(zhì)量為8g，由于n=m/M，則氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，氧原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，1mol氧原子含有8mol電子，0.5mol氧原子含有4mol電子，故A項正確；雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵元素的化合價由+2升為+3價，化合價升高1，則2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O～2e^－，該反應中亞鐵離子與轉(zhuǎn)移電子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則2mol亞鐵離子完全反應轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1mol亞鐵離子完全反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故B項錯誤；由于n=c?V，則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，雖然碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，則碳酸氫根離子能水解，則溶液中碳酸氫根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，故C項錯誤；由于n=V/Vm，常溫常壓氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則混合氣體含有的氧原子小于2mol，故D項錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成、同素異形體、氧化還原反應、物質(zhì)的量濃度、體積、鹽類水解、氣體摩爾體積等。