在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（ ）

A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省大慶市高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置 。

（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是 （填化學(xué)式），原因是 。

（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型 ，灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移動原理解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）人體血紅蛋白分子中含有Fe2+,正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力,反應(yīng)過程中Fe2+發(fā)生 反應(yīng),說明亞硝酸鈉具有 性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說明維生素C具有 性。

（2）稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學(xué)方程式為6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,該反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是 ,反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是 ( )

A．NO2—酸性氧化物 Na2O—堿性氧化物 Al2O3—兩性氧化物

B．汽油—混合物 膽礬—純凈物 HD—單質(zhì)

C．蘇打—堿 硫化氫—酸 小蘇打—酸式鹽

D．液氯—非電解質(zhì) 硫酸鋇—強(qiáng)電解質(zhì) 醋酸—弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Co2O3 在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）

A．3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3 B．Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2

C．Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液，反應(yīng)后溶液呈中性，則下列判斷中正確的是（ ）

A．所用的酸過量

B．生成的鹽不水解

C．反應(yīng)中酸HA和堿MOH物質(zhì)的量相等

D．反應(yīng)后的溶液中c(A-)=c(M+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省沙市高三上學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

xmL CO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合，若x與y之和為30mL，充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL，則x不可能為

A．10 B．15 C．20 D．25

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

I．SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用下圖所示流程，測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：

(1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(2)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為____________(填序號)。

①d→c→e ②b→c→d

③a→c→e ④d→c→a

(3)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

II．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將濃度為c mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2

就此實驗完成下列填空：

①正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)：________________。

②取堿液過程中眼睛應(yīng)注視_______________________。

③滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測得的結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；達(dá)到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測得的結(jié)果____________。

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