在體積都為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是
C
很多學生錯選了A選項或D選項 PH=2的鹽酸，其濃度為0.01 mol/L，則PH=2的醋酸，由于電離度只有1%，則醋酸濃度1mol/L
A錯誤的原因為：起始時PH不等于2
B中圖像鹽酸和醋酸標位顛倒了
D中鹽酸是強酸，C（H+）的濃度下降速率快，斜率大，最終達到平衡，
正確圖像如下：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對某弱酸溶液加熱時，下列敘述錯誤的是(    )
A．弱酸的電離程度增大
B．弱酸分子的濃度減小
C．溶液的OH-濃度增大
D．溶液的導電性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．A＞BB．A=10－4 B
C．B=10－4AD．A=B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的醋酸和鹽酸，分別用水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相等，則m和n的關系是                                                               
A．m=n
B．m＞n
C．m＜n
D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一元弱酸HA的電離度為a，則濃度為1 mol·L-1的HA溶液中，H+離子、A-離子和未電離的HA分子的總個數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的                                           
A．a倍
B．（1-a）倍
C．（1+a）倍
D．2a倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
（1）溶液中共有______________種微粒。
（2）溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.01mol，它們是______________和______________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.01 mol的下列物質分別加入(或通入)到100mL水中，假設溶液體積變化不計，水溶液的導電能力最強的是(   )
A．HFB．NH4HCO3C．BaSO4D．NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說法錯誤的是
A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色
B．室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質
C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，下列說法錯誤的是
A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度
B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度
C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度
D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣可提高的利用率

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