【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
A. Cu B. Cl2 C. NaCl D. C2H5OH
【答案】C
【解析】
水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，以此解答。
A、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、Cl2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、NaCl在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身都能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，故C正確；
D、酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤。
所以C選項是正確的。
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )
A. 1 L pH=1的稀硫酸中有0.2NA個H+
B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-數(shù)為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯仿(三氯甲烷)中共價鍵數(shù)目為4NA
D. 23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是()。
A.硫元素的質(zhì)量比為5:4B.分子數(shù)之比為1:1
C.原子總數(shù)之比為4:3D.質(zhì)量之比為1:1
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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】某原子的第x電子層，當(dāng)它屬于最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與第(x-1)層最多容納的電子數(shù)相同；當(dāng)它屬于次外層時，最多容納的電子數(shù)比第(x-1)層最多容納的電子數(shù)多10個。則此電子層是
A.K層B.L層C.M層D.N層
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【題目】如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。
實驗序號 | 甲針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒內(nèi)物質(zhì) |
1 | 溴水 | SO2 |
2 | H2S | SO2 |
3 | NO2（主要） | H2O(l) |
4 | 15mLCl2 | 40mLNH3 |
試回答下列問題：
(1)實驗1中，溶液顏色由______色變?yōu)?/span>______色，寫出溶液變色的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。
(2)實驗2甲針筒內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中。
(3)實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體是_____，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
(4)實驗4中能看見有白煙產(chǎn)生并生成一種氣體（空氣主要成分之一），該化學(xué)反應(yīng)方程式______________，寫出檢驗所得白色固體中陽離子的操作方法：___________。
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【題目】屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧藥物青蒿素由C、H、O三種元素組成，下列與青蒿素的元素組成相同的是（ ）。
A. 蛋白質(zhì) B. 磷脂 C. 脫氧核糖 D. DNA
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