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【題目】下列根據實驗現象所得出的結論中，正確的是（ ）

A. 無色溶液中加入稀鹽酸產生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液可能含有CO32-

B. 某物質焰色反應呈黃色，結論：該物質是鈉鹽

C. 無色試液加入NaOH溶液，加熱產生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結論：試液中含NH3

D. 無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，結論：原溶液一定含有SO42-

【答案】A

【解析】

A.原無色溶液中加稀鹽酸產生無色無味氣體，該氣體為CO2，則原溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子， 所以該結論正確，A項正確；

B.鈉元素的單質和化合物的焰色反應都呈黃色，所以焰色反應呈黃色的物質也可能是鈉單質、鈉的氧化物和NaOH，該結論是錯誤的，B項錯誤；

C.因為NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故原溶液中含NH4+，所以該結論錯誤，C項錯誤；

D.因為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，AgCl也是不溶于鹽酸的白色沉淀，因此原無色溶液也可能含Ag+，該結論錯誤，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉化必須加入氧化劑才能進行的是（　�。�
A.HCO3﹣→CO2
B.MnO4﹣→Mn2+
C.Fe2+→Fe3+
D.Na2O2→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是(　　)

A. 蒸發(fā)氯化鈉溶液B. 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中C. 蔗糖溶解D. 磷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉻與鐵具有相似的化學性質。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:

I.組裝實驗儀器后，首先進行必要的操作A。

II.往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液，再往其它儀器中加入相應的藥品。

III.關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

IV.待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液自動轉移到裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗旋塞。

V.將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量。

回答下列問題:

（1）步驟I中“操作A”為_____________；裝置丙中導管口水封的目的主要是_________________________________。

（2）三頸燒瓶中的鋅除與鹽酸反應外，另發(fā)生的一個反應的化學方程式為_______________。

（3）步驟IV中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_______________；生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。

（4）為得到純凈干燥的產品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。

①乙醚②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸

（5）一定條件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱反應得到的氣態(tài)產物含CO、CO2。請從丁、戊、己裝置中選取必要裝置檢驗這兩種氣體(不考慮尾氣處理):

氣態(tài)產物→_______________________→a(填接口字母序號)。

(6已知實驗所用到的試劑中，CrCl3溶液中含溶質19.02g，0.1mol/L醋酸鈉溶液為1.6L，其它反應物足量。實驗后得到純凈干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體11.28g，則該實驗所得產品的產率為________(結果保留2位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是( )

A.NaB.MgC.AlD.C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年采用中國自主知識產權的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目投產成功。某地用煤制乙醇的過程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。

①氣體A是_________。

②實驗室中用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運用化學平衡原理簡述HNO3的作用: ________。

③NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_________。

（2）過程a包括以下3個主要反應:

I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H1

II.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) △H2

III.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H3

相同時間內，測得CH3COOCH3轉化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性(如乙醇的選擇性= )如下圖所示。

①已知:△H1<0。隨溫度降低，反應I化學平衡常數的變化趨勢是________。

②下列說法不合理的是_______。

A.溫度可影響反應的選擇性

B.225℃~235℃，反應I處于平衡狀態(tài)

C.增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉化率

③為防止“反應III”發(fā)生，反應溫度應控制的范圍是____________。

④在185℃，上述反應中CH3COOCH3起始物質的量為5mol，生成乙醇的物質的量是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液：

（1）求所得鹽酸的物質的量濃度_____

（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度_____

（3）將（2）的溶液取出500mL與足量的Zn反應可以產生多少體積的H2（在標準狀況下）_____

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【題目】下列糖屬于還原性二糖的是

A. 葡萄糖 B. 果糖 C. 纖維素 D. 麥芽糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為____________________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；②由A向B中滴加足量試劑；

③將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；

④待B中不 再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；

上述操作的順序是_________(填序號)；記錄C的液面位置時，應________________ ，讀數時視線_______。

（4）B中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________ 。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為m g，測得氫氣體積為a mL(已換算為標準狀況)， B中剩余固體的質量為n g，則鋁的相對原子質量為_____

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)

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